氧化还原滴定分析法.PDFVIP

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2018-04-06 发布于天津
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氧化还原滴定分析法.PDF

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氧化还原滴定分析法

第5, 17章氧化还原平衡 Oxidation-Reduction Equilibrium Redox Equilibrium 很多反应是氧化还原反应 K、Ca、Na 、Mg 、Al ，Zn 、Fe、Sn、Pb、(H)，Cu、Hg、Ag 、Pt、Au 把一块Zn放入 CuSO 溶液中，锌开始溶解，而铜从溶 4 液中析出。反应的离子方程式 2e Zn(s) + Cu2+(aq)  Zn2+(aq) + Cu(s) 这是一个可自发进行的氧化还原反应，氧化剂与还原剂直接接触，电子直接从还原剂转移到氧化剂，无法产生电流。 Zn置换Cu2+- 氧化还原反应： Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu 一个氧化反应： Zn = Zn2+ + 2e 一个还原反应： Cu2++ 2e = Cu 在两个烧杯中分别放入ZnSO 和CuSO 溶液，在盛有ZnSO 溶 4 4 4 液的烧杯中放入Zn片，在盛有CuSO 溶液的烧杯中放入Cu片， 4 将两个烧杯的溶液用一个盐桥联通，如图所示。电池的表示方式： ZnZn2+ (aZn2+)Cu2+ (aCu2+)Cu 阳极阴极 () (+) 阳极发生氧化反应： Zn  Zn2+ + 2e 阴极发生还原反应： Cu2+ + 2e  Cu 外电路中电子由Zn 电极流向Cu 电极，电流方向与此相反； Cu 电极电势较高为正极，Ag 电极电势较低为负极。  外电路中移动是电子，而电解质溶液中移动的是正、负离子；  电极/ 电解质溶液界面发生发生氧化还原反应；  烧结玻璃或盐桥的作用：离子导通，避免两种电解质溶液的机械混合。 原电池电对与半反应电极电势正极( 阴极，cathode) ：Cu2++ 2e = Cu E(Cu2+/Cu) 负极( 阳极，anode) ： Zn = Zn2+ + 2e E(Zn2+/Zn) 电池的表示方式： ZnZn2+ (aZn2+)Cu2+ (aCu2+)Cu 电池电动势：阳极阴极 E E  E E  E cell c a +  () (+) Ecell  0 原电池； E  0 电解池； cell 电池总反应：