苏教版必修一专题3 第二单元 铁、铜及其化合物的应用(第一课时).pptVIP

专题3第二单元 铁、铜的获取及应用 交流与讨论 你在日常生活中见到过的金属制品中，哪些含有铁和铜？   Fe原子的最外电子层只有2个电子，在化学反应中容易失去2个电子而变为亚铁离子： Fe – 2e- Fe2+ ； Fe原子也能失去3个电子变为铁离子：  Fe – 3e- Fe3+ 所以，铁通常显+2价 或 +3 价。 （三）铁的化学性质 知识链接 铁是人体健康、植物生长所必需的元素之一。 一个成年人的身体里约含3g—4g 铁元素，其中70%以上在血红蛋白里。人体必须保证足够的铁的摄入，如果长时间供铁不足，就会患缺铁性贫血。这类病人往往面色苍白，并有头昏、无力、心悸、心急等症状。因此，要多吃含铁丰富的食物。含铁较多的食物有动物的肝脏、苋菜、芹菜、番茄等。 植物生长也离不开铁，植物缺铁，表现为叶子发黄枯萎，这时应施加硫酸亚铁等予以补充。 微量铜对人体的健康至关重要 。正常的成人体内一般含铜0.0７—0.１g，铜是机体内蛋白质和酶的重要组成部分，许多重要的酶需要微量铜的参与和活化。 相反，如果缺铜，则对人体健康产生危害。严重缺铜和长期的边缘性缺铜会引起小儿发育不良以及地方病（如非洲的膝外翻症），同时还会诱发许多疾病，如冠心病、营养性贫血、皮肤脱色（白癜风）、骨质松脆症、胃癌及食道癌等。人们的日常膳食是人体中铜的主要来源。许多天然食物中含有丰富的铜，如坚果类（核桃、腰果）、豆类（蚕豆、豌豆）、谷类（小麦、黑麦）及蔬菜等；动物的肝脏、肉类及鱼类也含有一定数量的铜； * * 铜镜 司母戊鼎 铜的用途 各种零件 子弹壳 （一）铁、铜的物理性质 铜 铁 物理性质 应用 金属 建材、炊具、汽车、火车、车床、制磁铁等 广泛用于电气工业，各种仪表的零件，装饰等 1、银白色（铁粉为黑色），质地较软 2、电和热的良导体3、熔沸点较高 4、能被磁铁吸引 1、纯铜呈紫红色 2、是电和热的良导体（仅次于银） 3、良好的延展性 4、熔沸点较高 （二）铜的化学性质： 1.与非金属（O2 、Cl2 、S等）反应： 铜做还原剂 +2 2Cu+O2 2CuO 点燃 Cu+Cl2 CuCl2 点燃 2Cu+S Cu2S △ +1 +2 2.与强氧化性酸反应： （浓H2SO4、浓、稀HNO3） 3.与盐溶液反应： Cu + 2Fe3+= Cu2+ + 2Fe2+ Cu + 2AgNO3 == Cu（NO3）2 + 2 Ag 用于制作印刷电路板 印刷电路板 Cu Cu2+ Fe的原子结构示意图： （三）铁的化学性质 1、与非金属反应 铁做还原剂 +3 +2 3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3 点燃 Fe+I2 FeI2 △ 2Fe+3Br2 2FeBr3 △ Fe+S FeS △ +3 +2 氧化性: Cl2 S 2、与水的反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4＋4H2 △ 还原性：Na Mg Al Fe 钠——冷水 镁——热水 铝——沸水 比较钠、镁、铝分别与水反应的条件? 常温下，铁不与水反应，但在空气的O2、水蒸气共同作用下，铁易被腐蚀！ 水 铁粉和石棉绒 CaCl2 （2）与强氧化性酸反应 （如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸） Fe Fe3+ 铁遇到冷的浓硫酸（或浓硝酸）发生钝化现象，加热后反应继续进行，反应不产生氢气。 3、铁与酸的反应 （1）与非氧化性酸反应 （如盐酸、稀硫酸、醋酸等） Fe+2H+ Fe2+ +H2↑ 4、与某些盐溶液反应 铁还可以与FeCl3溶液反应，试写出其反应的化学方程式。 Fe+Cu2+ Fe2+ +Cu Fe+2Fe3+ 3Fe2+ Fe+2FeCl3 3FeCl2 思考：足量的铁与稀硝酸反应后生成的 产物是什么？ 少量的Fe与足量的HNO3 Fe3+ 过量的Fe与HNO3 Fe2+ 规律小结： 1、Fe（还