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2013化学专训
化学专训
出题人:岳老师 2013.1.21用
可能用到的相对原子质量:H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 S: 32 Fe: 56
7. 化学与社会、环境、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 食盐、食醋和味精是常用的食品8?卩剂,其主学成分均属钠盐
B. SO2, C02、NO2均被列入我国空气质量报告的指标
C. 青铜是我国使用最早的合金
D. 家用84消毒液可用来澴白衣物,为了增强其漂白效果,使用时可加人浓盐酸
8. 下列叙述正确的是
A. 氮在自然界的循环过程中存在形式既有游离态又有化合态,但化合态中没有铵盐
B. 按照分散质和分散剂所处状态的不同可以把分散系分为9种类型
C. 能使品红溶液褪色的气体一定是SO2
D.某无色溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液—定含有SO2-4,
9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A 0.1 mol Fe在0.1mol CL2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA
B.标准状况下,11.2 L CCl4所含分子数约为0.5NA
C 常温下,pH=13的NaOH溶液中,OH-的数目为0.1NA
D 常温、常压下,14g CO与N2的混合气含的原子数为NA
10. 已知。向含有等物质的量的NH4Cl、c. ①③④② D①④③②
11.关于溶液的下列说法正确的是
A. 的溶液中一定能大量的溶液中一定能大量存在
C. 往O.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl,醋酸的电离平衡向逆反应方向移动,增大
D. 等物质的量浓度的下列溶液:①②③④中 的大小关系为:②④③①
12.下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是
13.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述正确的是
A. 单质A在O2中加热,生成A2O2
B. 气态氢化物的稳定性HGHFH2E
C. 四种离子的核外电子排布相同
D. 单质的活泼性顺序为:ACBD
26.将1.000gFeC2O4.2H20固勝品放在热重分析仪中进行热重分析,測得其热重分析曲线(样品质量
已知:①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物。②5000C之前,该热重分析仪的样品池处于 Ar气气氛中,5000C时起,样品池与大气相通。完成下列填空:
(1) 3000C时是样品脱水的过程,试确定3500C时样品是否脱水完全_____ (填“是或 否),判断的理由是____(要求写出推算过程)。
(2 ) 4000C时发生变化的化学方程式是_______。
(3)将6000C时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温,再向该固体中加入一定量的稀 盐酸刚好完全溶解,用pH试纸测得所得溶液的PH=3.其原因是____(用离子方 程式回答):向该溶液中滴加适量NaOH溶液’生成红褐色沉淀,測得此时溶液中 铁元索的离子浓度为4.0x10-11 mol/L,则此时溶液的PH=_______(已知:
(4)将15000C时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后,用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液。取少量该溶液滴加KSCN,溶液显红色;另取少量该溶液滴加K3[Fe(CN)6)(铁氰化钾)溶液,产生特征蓝色沉淀。试写出图中14000C时发生反应的化学方程式_________ ,产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式_________
27.氨是一种重要的化工产品,是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐 和纯碱的原料,也是一种常用的制冷剂。
(1) 实验室制备氨气的化学反应方程式为_________。
(2)工业合成氨的反应方程式为:。下图I是合成氨反应的能量与反应过程相关图(未使用催化剂);图D是合成気反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时,某一反应条件的改变对反应的影响图。
下列说法正确的是_______。
A. ΔH= -92.4kJ/mol
B. 使用催化剂会使E1,的数值增大
C. 为了提高转化率,工业生产中反应的度越低越好
D. 图II是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图.且PAPB
E. 图II是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图,且TATB;
F. 该反应的平銜常数KAKB
G.在曲线A条件下,反应从开始到平衡,消耗N2的平均速率为
(3) —定温度下,向一个容积为2 L的密闭容器中通入2 mol N2和7 mol H2,,达到平衡时 测得容器内的压强为起始时的倍,则此温度下的平衡常数为_______。在同一温度,同一容器中,将起始物质改为amol N2 b molH2
cmolNH3(a,b,c均不为零)欲使4平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同,则a,b,c满足的关系为(用含a,b,c的表达式表示).且欲使反应在起始
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