原电池电解池经典习题.docVIP

1、一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-═Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e-═2Fe2+．请据此将反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为 还原反应为 Fe-3e-=Fe3+ 4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O ②已知某一氧化还原反应为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O；其中氧化反应的半反应可写为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，则还原反应的半反应可写为 解：根据化合价的变化判断，Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O中，氧化剂是NO3-，发生还原反应，NO3-失去3个电子生成NO；还原剂是Fe，发生氧化反应，Fe失去3个电子生成Fe3+，电子转移数是3，故答案为：Fe-3e-=Fe3+；4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O两个半反应相加得总反应，所以一个半反应等于总反应减另一个半反应；总反应为CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O；一个半反应为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；总反应（CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O）减半反应（CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O）得2O2+8e-+4H2O=8OH-；故答案为：2O2+8e-+4H2O=8OH-2、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用．电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关镍镉电池的说法正确的是（　　） A．放电时电池内部OH-向正极移动 B．放电时正极附近溶液的pH减少 C．充电时阳极反应为Cd（OH）2+2e-=Cd+2OH- D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应 解：A、放电时是原电池的工作原理，原电池工作时，电解质中的阴离子OH-向负极移动，故A错误；B、放电时是原电池的工作原理，原电池工作时，正极上发生得电子得还原反应，即NiO（OH）+2H2O+2e-=Ni（OH）2+2OH-，所以正极附近溶液的pH增大，故B错误；C、充电时是电解池的工作原理，电解池中，阳极发生失电子的氧化反应，即发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应，故C错误；D、充电时是电解池的工作原理，电解池中，与直流电源正极相连的电极是阳极，阳极发生失电子的氧化反应，即即发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应，故D正确．故选D．解：A、蓄电池充电时，属于电解池的工作原理，电解池是将电能转化为化学能的装置，故A错误；B、蓄电池放电时，相当于原电池的工作原理，原电池中电解质里的阳离子移向正极，即放电时溶液中的H+向正极移动，故B错误；C、蓄电池的正极即二氧化铅电极在放电时应该被还原，发生还原反应，在充电时，电源的正极相连的电极是阳极，也发生失电子的氧化反应，而这正好是相反的两个过程，即充电时电池的正极与电源的正极相连，故C正确；D、放电时相当于原电池的工作原理，原电池的负极发生失电子的氧化反应，即Pb+SO42--2e-=PbSO4，故D错误．故选C．（1）黄铁矿（FeS2，其中S为-1价）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2　高温　 6SO2+Fe3O4，氧化产物为 ，若有3mol　FeS2参加反应，转移电子的物质的量为 ． （2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂．某自来水厂用氯气和绿矾（FeSO4?7H2O）一起净水，其原理为 （用离子方程式表示）． （3）①钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改　即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在右图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向． ②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式 ． （4）高铁酸钾（K2FeO4）可用作净水剂，也可用于制造高铁电池．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O　3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 该电池放电时正极反应式为 ． 用该电池电解100mL　1mol?L-1的AgNO3溶液，当电路中通过0.1mol　电子时，被电解溶液的pH为 （溶液体积变化忽略不计