2017实验化学训练题2.docxVIP

（杭州五校）12．（15分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解．某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0（1）如用图I装置制取氨气，可选择的试剂是　　．（2）制备氨基甲酸铵的装置如图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中．当悬浮物较多时，停止制备．注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质．①发生器用冰水冷却的原因是　　，液体石蜡鼓泡瓶的作用是　　．②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是　　（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是　　（填写选项序号）．a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．减压40℃以下烘干（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格．限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸．实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解．得到无色溶液步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵．步骤3：向试管中继续加入：_______．_______，证明固体中含有碳酸氢铵．②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.95g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为　　．[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（BaCO3）=197]．28、（15分）氨可用于制取氨水、液氮、氮肥(尿素、碳铵等)、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，是重要的化工产品。（1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气。有关化学反应的能量变化如下图1所示。则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为。K]（2）已知N2(g)+ 3H22NH3(g) △H=－94.4kJ·mol－1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示。25 min时采取的措施是。②在实际制氨气工业生产中和该措施的目的相同的其它措施还有。（3）①CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理：[Cu(NH3)2CH3COO](l)+ CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3] CH3COO·CO(l) △H＜0，吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力，则再生的适宜条件是。(填字母序号)。A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压②在一恒温恒容的密闭容器中，按照1:1充入一定物质的量的CO和NH3气体与足量的乙酸二氨合铜(I)溶液反应，容器中氨气的物质的量浓度随时间的变化如图3所示。若在35s时再充入原物质的量的CO和NH3气体后，请在图3中画出氨气的物质的量浓度随时间变化图。（4）①用氨气制取尿素[CO(NH2)]的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H＜0。某温度下，向容器为100L的密闭容器中通入4 mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。则该反应的平衡常数K=。②在实际工业生产中，原料气带有水蒸气，图4表示CO2的转化率与氨碳比（n(NH3)/ n(CO2)）、水碳比（n(H2O)/ n(CO2)）的变化关系．a、曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比（n(H2O)/ n(CO2)）最大的是。b、测得B点氨的转化率为40%，则x1=。12．乙酸正丁酯是无色透明有愉快果香气味的液体，可由乙酸和正丁醇制备．反应的化学方程式如下：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O发生的副反应如下：有关化合物的物理性质见下表：化合物密度（g?cm﹣3）水溶性沸点（℃）冰乙酸1.05易溶118.1正丁醇0.80微溶117.2正丁醚0.77不溶142.0乙酸正丁酯0.90微溶126.5已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为90.7℃．合成：方案甲：采用装置甲（分水器预先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸和2g沸石，摇匀．按下图安装好带分水器的回流反应装置，通冷却水，圆底烧瓶在电热套上加热煮沸．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分