化学二轮专题复习的实践与反思——广东理综化学二轮复习教学谈.PPTVIP

1、如何检验“速力菲”中是否含有Fe2+？ 2、某同学取药片研碎、溶解后滴入KSCN,马上出现浅红色，请予解释。 3、如何确定“速力菲”是否完全变质？ （小结：Fe2+→Fe3+，氧化剂的选择） 4、某同学向上述浅红色溶液中逐渐滴加H2O2发现：颜色逐渐变深，随着滴加量的增多却又逐渐褪色。猜想发生这种现象的原因并设计实验证明你的猜想。 5、某同学取Fe(SCN)3血红色溶液,慢慢滴加KI溶液，发现：颜色也逐渐变浅，猜想发生这现象的原因并设计实验证明你的猜想。 （小结： Fe3+→Fe2+，掌握方程式） 6、说明中说“与Vc同服，可增加本品的药效”。请推测：Vc有何性质？起何作用？ 7、设计实验测“速力菲”中铁含量 8、若取10粒药片共ag，最终加热后得固体为bg，则 每粒药片含铁多少克？药片中Fe%是多少？ 寻找情境 1.观察生活，寻找情境。 2.开发实验。 3.挖掘教材。 4.走进生产，关注科技 课例5 铁及其化合物专题复习 瑞安中学 苏香妹 问题2：湿棉花的作用？肥皂泡能燃烧并发出轻微爆鸣声的原因是什么？猜想反应后固体的成分是什么？ 问题1：描述实验现象 问题3：设计实验说明反应后的固体剩余物中可能含 有哪些化学物质？ 过滤 试管1： KSCN溶液 溶液呈红色 试管2：KMnO4溶液 溶液褪色 设计验证方案 1 验证固体产物成分 4 完成①③离子方程式 ① ③ 酸 稀H2SO4溶解 取适量产物 滤液 2 设计实验证明滤液中含有Fe2+ 3 说说滤液中Fe2+的来源 一、铁三角及转化所需试剂 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O 例题2：2012年8月15日，瑞安日报报道一则消息：称某居民取万松山脚下某井水，略带浅绿色（如图），有酸味，约过了2小时会变黄（如图），静置一夜，出现红棕色沉淀。 请你结合本节课知识，说一说其中的化学原理？ 例题3：月饼等食品往往在包装盒内装入小包脱氧保鲜剂， 它的成分是还原铁粉、碳粉、食盐等，它可以延长保质期 请你说说其中的化学原理 课例6 化学反应速率复习 1.化学反应速率的概念、意义、比较、基本计算。 2.速率图像的绘制和解读 3.反应速率的影响因素 时间 （min） c(KMnO4) （10?4 mol·L?1 ） 时间 （min） c(KMnO4) （10?4 mol·L?1 ） 4 4.60 20 1.04 8 4.04 24 0.16 12 3.36 28 0.09 16 2.25 25℃时，取40mL 0.001 mol·L?1 KMnO4与38mL 0.1 mol·L?1 H2C2O4溶液混合，滴入2mL 3.68 mol·L?1 H2SO4溶液，反应液中KMnO4的浓度如下。（溶液体积变化不计） 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 某小组设计如下实验研究：影响化学反应速率的因素。 数据可以做怎么样的处理？ 时间 （min） c(KMnO4) （10?4 mol·L?1） v(KMnO4) （10?4 mol·L?1·min?1） 4 4.60 8 4.04 1.根据反应速率的概念，试计算0-4 min、4-8 min时段的反应速率并填入表格空白处。 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 8-12min： v(H2C2O4) = 0.42×10?4 mol·L?1·min?1 12-16min：v(KMnO4)= 0.28×10?4 mol·L?1·min?1 24-28min：v(KMnO4)= 0.6×10?4 mol·L?1·s?1 2.该小组同学计算了以下时段的反应速率，你认为哪一段反应最快？草酸速率是如何得知的？ 时间 （min） v(KMnO4) （10?4 mol·L?1·min?1） 0-4 0.10 4-8 0.14 8-12 0.17 12-16 0.28 16-20 0.58 20-24 0.22 24-28 0.01 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 请同学们观察 以上数据，试分析反应速率随时间变化有什么特点？ 请同学们观察 以上“v—t ”变化图，试分析反应速率随时间变化有什么特点？并推测可能的原因。 设计实验研究反应温度、反应物浓度、催化剂对该反应的影响。 某同学设计了如下表方案（各组所用同种溶液浓度相同）： 1.本方案目的是什么？ 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 2.表中Vx = ml，理由是