新人教版化学必修2高中化学能与电能课件六(1479KB).pptVIP

第二节 化学能与电能 第 二 课 时 点此播放教学视频 一些实际生活中常用的电池 锌—锰干电池 点此播放教学视频 汽车用铅蓄电池 点此播放教学视频 锂离子充电电池 点此播放教学视频 氢 氧 燃 料 电 池 点此播放教学视频 二、发展中的化学电源 化学电池 一次性电池：如干电池 二次电池（可充电电池）：铅蓄电池等 燃料电池：氢氧燃料电池 点此播放教学视频 (1)干电池的构造是什么样的? (2)干电池的负极和正极分别是什么?电解质溶液又是什么? (3)干电池使用久了会发生什么现象? 思考题 1、干电池结构及电极反应原理 点此播放教学视频 负极：Zn – 2e- = Zn2+ 正极：2NH4++ 2e- = 2NH3+H2 总反应：Zn +2NH4+= Zn2++ 2NH3+H2 2MnO2+H2=2MnO(OH) ZnCl2+4NH3=[Zn(NH3)4]Cl2 其他干电池： 碱性锌-锰干电池、银-锌纽扣电池等 优点：携带方便 缺点：电量小，污染大 干电池 （负极） （正极） 锌筒 石墨棒 MnO2和C 普通锌-锰干电池的结构 NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等 干电池结构及电极反应原理 点此播放教学视频 负极：Pb + SO42- - 2e-＝PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝PbSO4+2H2O 2、充电电池： （1）铅蓄电池 PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O 放电 充电 总反应式： 是用铅锑合金铸成格板，在格板上分别填充PbO2和Pb作为正极和负极，二者交替 。用硫酸做电解质溶液。 （2）镍—镉可充电电池：镍—镉电池的负极为金属镉(Cd)，正极为NiO(OH)，电解液为KOH溶液。 正极：2NiO(OH)＋2H2O＋2e-＝ 2Ni(OH)2＋ 2OH- 负极： Cd＋ 2OH- － 2e- ＝ Cd(OH)2 总反应式：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O 2Ni(OH)2＋Cd(OH)2 放电 充电 氧化氢氧化锂 点此播放教学视频 用锂作为电池的负极，跟用相同质量的其他金属作负极相比较，使用寿命大大延长。优点：质量轻、电压高、工效高和贮存寿命长。用途：用于电脑、照相机、手表、心脏起搏器上，及火箭、导弹等的动力电源。 （3）锂电池 点此播放教学视频 锂亚硫电池：它使用金属(Li)和石墨作电极，金属锂(Li)作负极，四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2) 组成的电解质溶液中，亚硫酰氯(SOCl2) 也作正极反应物。 正极：3SOCl2＋8e-＝6Cl-＋SO32- ＋2S 负极：8Li－8e- ＝ 8Li+ 总反应：8Li＋3SOCl2 ＝6LiCl＋Li2SO3＋2S 锂离子充电电池 3、新型燃料电池 燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入（还原性气体从负极充入，氧化性气体从正极充入）。同时将电极反应产物不断排出电池 使用燃料电池的汽车 点此播放教学视频 总反应：2H2 + O2＝2H2O （1）氢氧燃料电池 负极：2H2＋4OH-－4e-＝4H2O 正极：O2＋2H2O＋4e-＝4OH- 点此播放教学视频 介质 电池反应： 2H2 +Ｏ２ = 2H2O 酸性 负极 正极 中性 负极 正极 碱性 负极 正极 2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e- = 4H2O 2H2 +4OH- - 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 例2.氢氧燃料电池反应为: 2H2 +Ｏ２ = 2H2O ,以铂为电极,写出在酸性,中性,碱性环境中工作时的电极反应式于下表中 点此播放教学视频 （2）甲烷碱性燃料电池： 正极：2O2＋4H2O＋8e-＝8OH- 负极：CH4＋10OH-－8e-＝CO32-＋7H2O 总反应式：CH4＋2O2＋2OH-＝CO32-＋3H2O 点此播放教学视频 原电池电极反应式的书写 燃料电池的电极反应式书写规律: ①先写出燃烧反应的化学方程式； ②再看