新人教版九年级化学下册课题2酸和碱的中和反应(2261KB).pptVIP

3.下列反应，属于中和反应的是（ ） A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3 课堂练习二 C 点此播放教学视频 点此播放教学视频 稀醋酸 稀盐酸 二氧化碳与水的反应 A 石蕊和某些酸的反应 B 直接放入CO2中 C 喷 水 D 喷水后放入CO2中 设计意图：复习相关知识，为本节课的学习做好铺垫。 点此播放教学视频 一、中和反应 在氢氧化钠溶液中加入盐酸 化学方程式：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 微观展示 反应后生成了什么物质？ 现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？ 氯化钠和水 氯化钠 酸和碱之间会发生 什么反应？ 实验现象： 得出结论： 为什么要加入酚酞指示剂？ 　　借以判断反应有无发生 什么时候酸和碱恰好完全反应？ 　　溶液恰好由红色变为无色 溶液由红色变为无色 酸和碱能反应 请思考：是不是所有的酸碱反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？ 实验内容及步骤 实验现象 化学方程式 ①向Ba(OH)2溶液中滴加适量稀硫酸 ②向CuSO4溶液中，滴加适量NaOH溶液。 再滴加适量稀硫酸 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀， 加酸后，沉淀溶解 Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4↓+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4 若反应过程中有明显的实验现象（如：固体溶解、生成沉淀、颜色变化等），则不需要借助于酸碱指示剂帮助判断反应是否发生。 学生自主设计实验，指示剂“多中选优” 方案一: ? ?????? 滴酚酞溶液? ??? 滴加稀盐酸 稀NaOH溶液（无色） →→→→ 溶液变红 →→→→溶液红色变无色, 振荡 振荡 方案二: ? ?????? 滴酚酞溶液????滴加稀NaOH溶液 稀盐酸（无色） →→→→ 溶液无色 →→→→溶液无色变红色 振荡 振荡 方案三： 滴石蕊溶液??? ??? 滴加稀盐酸 稀NaOH溶液（无色）→→→→? 溶液变蓝色→→→→溶液变紫色 振荡 振荡 方案四: ? ?????? 滴石蕊溶液????滴加稀NaOH溶液 稀盐酸（无色） →→→→ 溶液变红色 →→→→溶液变紫色 振荡 振荡 四组方案均测定反应前后温度变化 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。 酸 + 碱 ==== 盐 + 水 以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 不是中和反应。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 不是中和反应。 归纳并讨论 点此播放教学视频 观察下列方程式 1、氢氧化钾和 硫酸反应 2、氢氧化钙和 盐酸反应 3、氢氧化钙和 硫酸反应 2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O 思考：这三种物质在组成上有什么共同点？ HCl + NaOH === NaCl + H2O 碱 酸 金属离子 酸根离子 Cl_ SO4_ CO3_ NO3_ 等 盐 中和反应: 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。 中和反应不是基本反应类型 酸和碱作用生成盐和水的反应。 Na+、Ca2+、Mg2+、Cu2+ 等 点此播放教学视频 HCl+NaOH=NaCl+H2O的微观解释图： 播放中和反应的微观过程示意图，使学生直观地感受中和反应。 点此播放教学视频 HCl+NaOH=NaCl+H2O的微观解释： HCl=H++Cl－，NaOH=Na++OH－ 盐酸与NaOH溶液混合：盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH－结合生成了H2O分子。 盐酸中的Cl－与Na