[政史地]【精品课件】第一章第3节.ppt

思考 化学反应中，一般是原子的哪一层上的电子发生变化? 课堂练习 四、化学键 （1）概念：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。 （2）分类： 左侧写原子的电子式，相同的可合并 右侧写共价分子的电子式，相同的不能合并 中间用 连接。 注: ＋ → · I ·· ·· ： I · ·· ·· ： ·· ·· I ·· ： I ·· ： ： 2 H · ＋ ·· · O · ·· → ﹕ H O H ﹕ ﹕ ﹕ 碘 水 二氧化碳 氨 硫化氢 2 H · ＋ → ﹕ H S H ﹕ ﹕ ﹕ ·· · S · ·· 3 H · ＋ → · N ·· · · ﹕ H N ﹕ ﹕ ﹕ H H · C · · · ＋ ·· · O · ·· 2 → ﹕ O C O ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ 6、共价化合物 （1）概念：共用电子对形成分子的化合物。或只含有共价键的化合物 （2）物质类别 非金属氧化物、气态氢化物、酸、少数盐（AlCl3、FeCl3）及弱碱。如Fe(OH)3、Al(OH)3等。 例题1：下列物质中属于共价化合物的（ ） A．Na2O2 B．NaHSO4 C． HNO3 D．I2 例题2、下列物质中只有共价键的是( ) A.NaOH B.NaCl C.NH4Cl D.H2S C D 7、共价键的存在： 存在于非金属单质，共价化合物以及复杂离子或部分离子化合物中。 如：H2O2 HCl CO2 NH4+ NaOH 如：下列分子中，极性最强的是（ ） A、H-Cl B、F-F C、H-F D、H-O 组成与结构相似的不同分子中，所含元素的非金属性差异越大，键的极性越强。 8、共价键极性强弱的判断 C 9、影响共价键强弱的因素： 原子半径和共用电子对数目: 半径越小,共用电子对数目越多，共价键越强。断裂共价键所需能量越高。 随堂练习 1、在N2、CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、H2O2、NH4Cl中 ⑴只有离子键的是 ； ⑵只有极性键的是 ； ⑶既有离子键又有非极性键的是 ； ⑷既有离子键又有极性键的是————— 2、下列叙述正确的是（ ） A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在气态单质分子中一定存在共价键 C．在共价化合物中一定存在共价键 D．离子化合物中只含有离子键 C 1、含有共价键的化合物不一定是共价化合物。 2、共价化合物一定只含有共价键。 3、共价化合物中一定不含离子键。 4、含有离子键的化合物一定是离子化物。 5、离子化合物中一定含有离子键。可能含有共价键。 6、离子化合物中一定含有金属元素、共价化合物中一定不含金属元素 7、气体单质中一定有化学键。 判断 小结： 共价键与离子键的比较 成键方式 成键元素 成键粒子 概念 离子键 共价键 项目 类型 一般为两种相同或不同的非金属 活泼金属与活泼非金属 原 子 阴、阳离子 形成共用电子对 得失电子形成阴、阳离子 共价键与离子键的比较 略 略 化学键 离子键 共价键 金属键 极性键 非极性键 （3）化学键的破坏与化学反应的本质 旧化学键的断裂和新化学键的形成。 例题：下列变化中，不需要破坏化学键的是 （ ） 　A．加热氯化铵 　　　 B．干冰气化 　C．食盐溶于水 　　D．氯化氢溶于水 B 思考：水由固态变成液态再变成气态属于物理变化还是化学变化？需要什么条件？说明什么？ 五、分子间作用力和氢键 （1）定义:把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。 （2）特点: ①比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质,化学键主要影响物质的化学性质。 ②存在：分子之间。 多数共价化合物、非金属单质（除单质C、Si、B）及稀有气体分子之间。 1、分子间作用力 (3)变化规律: 对于组成和结构相似的