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福建省厦门市科技中学高二下学期期中考试（化学） 考试时间：90分钟；满分：100分； 一、组成的平衡体系，加压后颜色加深 C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 2.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) (H＝+890KJ·mol—1 B.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) (H＝ +890KJ·mol—1 C.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) (H＝－890KJ·mol—1 D.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) (H＝ －890KJ·mol—1 3．如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液,B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L.下列说法正确的是（ ） A．A池为电解池,B池为原电池 B．D、E两极都发生氧化反应 C．E极应为粗铜板材料 D．B池中E极质量增加12.8g 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）＋B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1其中正确的是 A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 8．一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)2C(g) H＜0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是 A．反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min) B．t1时改变的条件可能是升高温度 C．t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变 D．t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变 ．相同温度下，体积均为0.25?L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) H＝－92.6 kJ/moL。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 N2 H2 NH3 1 3 0 放出热量：23.15kJ 0.9 2.7 0.2 放出热量：Q 下列叙述错误的是 A．容器、中反应的平衡常数相等 B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等 C．容器中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ D．若容器体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJaA(g)cC(g)＋dD()，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a c＋d (g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是 A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动 C. 平衡向逆反应方向移动 D. 物质C的质量分数增大 12.右图8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度变化只从图上分析不能得出的结论是 A．A是反应物 B．前2 min A的分解速率为0.1mol?L?min-1 C．若升高温度， D．若增大压强， 13、在25℃时建立下列平衡：2NO2 N2O4，正反应放热，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是 A.③⑤ B.③④ C.②④ D.①③ 14．一定条件下反应mA(g)+ nB(g