福建省古田一中高二上学期第一次月考（化学）.docVIP

古田一中-第一学期第一次月考 高二化学试卷 命题：高二备课组 时间：90分钟 满分：100分 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共50分） 1、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同 2下列基态原子的电子构型中，正确的是A．3d94s2 B．3d44s2 C．3d104s0 D．3d8s2 3、电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度下列关于电负性的变化规律正确的是A．周期表从左到右，元素的电负性逐渐大 B．周期表从上到下，元素的电负性逐渐大 C．电负性越大，金属性越强 D．电负性越小，非金属性越强 某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为A.0 B.1 C. 2 D.3 7、元素电负性随原子序数的递增而增的是A、Na,Ca, Ba B、N, P， As C、Al, S, Cl D、 O, S, Fe 8、表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（ ） A.310 B.3d10 C.3s23p63d2 D. 3s23p64s2 9、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是A.15 B. 33 C. 35 D. 51 10、下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A. Na: 1s22s22p63s1 B. S2-: 1s22s22p63s23p6 C. P: 1s22s22p3 3s23p2 4s1 D. Si: 1s22s22p63s23p2 11、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A．碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B．第一电离能：NaMgAl C．电负性：NaMgAlD．还原性：NaMgAl 下列各项叙述中，正确的是A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同半径越大 B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 14、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ） A B C D 15、等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A．是一种新的氧化物　　 B．不可能含有键 C．是氧元素的一种同位素　　 D．是臭氧的同分异构体 18、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( ) A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1 知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（ ） 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A.元素X的常见化合价是+1价