河南省郑州一中高一下学期期中考试（化学）.docVIP

河南省郑州一中09—1下期中考说明： 1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟2、将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。 第Ⅰ卷 （选择题，共54分） 一、单项选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分） 1、下列叙述中正确的是 A．带相反电荷的离子之间的相互吸引作用称为离子键 B．质子数为1,中子数为1的一种氢原子可表示为: C．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成化学键不一定是离子键 D．氧气和臭氧互为同位素 2、下列物质中，只含有共价键的化合物是 A．金刚石 B．纯碱 C．烧碱 D．干冰 3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X与可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是 A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构 B．WX2、ZX2的化学键类型相同 C．W形成的氢化物稳定性弱于X形成的氢化物稳定性 D．原子半径大小顺序为XWYZ 4、下列叙述正确的是 A．固体碘转化为紫红色气体，需吸收能量，因共价键被破坏 B．碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键 C．金属和非金属所形成的化学键均为离子键 D．共价键只存在于共价化合物中 5、已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436KJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243KJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431KJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为 A．吸收183KJ B．吸收366KJ C．放出183KJ D．放出366KJ 6、下列电子式书写正确的是 A． B. C. D. 7、下列关于可逆反应的叙述正确的是 A．可逆反应是指既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应 B．2H2O 2H2+O2与2H2+O2 2H2O互为可逆反应 C．对于可逆反应，当正反应速率增大时，逆反应速率就会减小 D．外界条件对可逆反应的正、逆反应速率影响的程度不一定相同 8、下列条件下的反应，放出最快的是 金属（粉末状）/mol 酸的浓度和体积（mL） 反应温度 A Mg 0.1 3mol/LH2SO4 10 B Al 0.1 3mol/LHCl 10 C Zn 0.1 3mol/LCH3COOH 10 D Fe 0.1 6mol/LHNO3 10 9、下列叙述中，甲金属一定比乙金属活泼性强的是： A．甲原子电子层数比乙原子的电子层数多 B． 在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中，甲作正极，乙作负极 C．1mol 甲和乙分别与足量的盐酸反应，产生H2的量：甲乙 D．常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能 10、硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。反应2SO2+O2 2SO3的说法中正确的是 A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零 C．在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，SO2中18O含量减少，SO3中18O含量增多 D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题 11、下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是 ① 微粒半径：S2-Cl-Ca2+K+ ②氢化物稳定性：HFHClH2SH2Se ③ 还原性：S2-Cl-Br-I- ④ 氧化性：Cl2SSeTe ⑤ 酸性：H2SO4HClO4H2SeO4 ⑥得电子能力：FClBrI A．②④⑥ 　　　B．①③④ 　　 C．只有① D．只有⑥ 12、13、下列关于元素周期表的叙述，正确的是 A.ⅡA族中无非金属元素 BⅧ族中所含元素种类最多 C元素周期表中18个纵行对应18个族 D零族的所有元素均满足最外层电子数为8 14、下列物质中含有自由移动氯离子的是 A．氯酸钾 B．液态氯化氢 C．熔融的氯化钾 D．液氯 15、273K时，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 生成2 molNH3放出92.2kJ的热量。在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入1mol N2和3mo