河北省正定中学高三下学期第一次考试（理综化学部分）.docVIP

河北省正定中学高三下学期第一次考试（理综化学部分） 第Ⅰ卷（126分） 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 一、单选题（共13小题，每小题6分） 6. 下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是： A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧的热化学方程为 CO (g)＋O2(g) === CO2 (g)；H＝—283.0 kJ/mol B．稀盐酸和反应的中和热57.3 kJ/mol，则H2SO4（）+OH)2（）=SO4（）+H2O（）；H= —57.3 kJ/mol C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小 7. 反应A2+B22AB，在温度或压强改变时，AB%的变化如图所示。a为500℃、b为300℃时的情况；c为300℃时，从t3时刻开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是： A.A2、B2、AB均为气体，正反应放热 B.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热 C.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热 D.AB为液体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热 8. 下列离子方程式书写正确的是： A. 氢氟酸与石灰水反应：H++OH- = H2O B. NaHCO3的水解反应：HCO3-+H2O CO32-+H3O+ C. 向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入标准状况下的224 mL的Cl2： 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- D. 少量NaHCO3溶液和足量的Ba(OH)2溶液混合： Ba2++2OH- + 2HCO3- = BaCO3↓+CO32-+2H2O 9. 下列叙述中，正确的是： A．IA族元素，其原子半径越大金属性越弱 B．核外电子排布相同的两种微粒，化学性质一定相同 C．氨基酸具有两性，则多肽及由多肽形成的蛋白质均具有两性 D．苯分子具有不饱和性，苯与乙炔一样都可使酸性高锰酸钾溶液褪色 10. 下列叙述正确的是： A.由同种元素组成的物质一定是纯净物 在标准状况下，112 L NO与112 L O2混合后气体分子数为75NA C.风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化1 mol C10HBrO分子中共价键总数为3NA 11.常温下有A和B两种气体的混合物，已知B的相对分子质量大于A的相对分子质量，混合气体中只含碳氢两元素，而且不论它们以何种比例混合，碳氢质量比总是小于9：1．而大于9：2，若混合气体中碳氢质量比是5：1，则A在混合气体中的体积分数为A．88．89％ B．80％ C． D．11．11％今有室温下四种溶液，有关叙述的是 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．、中分别加入适量的晶体后，两溶液的pH均B．、两溶液等体积混合，所得溶液中c(－)＞c(+)＞c(H+)＞c(OH－) C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ＞＞＞D．VaL与VbL溶液混合后,若混合后溶液pH=4, 则Va Vb= 10∶1 13. 下列有关工业生产的叙述正确的是： A．．．． 请填写下列空白： （1）写出下列物质的化学式：B：??????? ；J：_________。 （2）写出下列反应的方程式： 反应①的离子方程式：???? 　　　??????????????????????? 。 反应⑤的化学方程式：?????????????? ????????????????????。 （3）在通常状况下，若1 gＣ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kＪ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为：???????????????? 。 29. (14分)三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。 限选试剂：浓硫酸（A）、 1．0 mol·L-1HNO3（B）、 1．0 mol·L-1盐酸（C）、 1．0 mol·L-1 NaOH（D）、 3%H2O2（E）、 0．1mol·L-1KI（F）、 0．1 mol·L-1CuSO4（G）、 SCN（H）、澄清石灰水（I）、氧化铜（J）、蒸馏水（K）。 （1）要验证产物中有CO2、CO存在的试剂________应选（按先后顺序把所选试剂的代号字母填入空格内。） （2）该小组同学