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临汾一中-第二学期高一年级期中考试 化学试题 （考试时间90分钟，满分100分） 可能用到的相对原子质量： H－1 O－16 Cl－35.5 C－12 Ag－108 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题） 选择题:（本题包括16个小题，每小题3分，共48分） 1.131I是人工放射性核素（核裂变产物），正常情况下自然界中不会存在，日本核泄漏事故释放的放射性核素中含有这种核素，131I摄入人体后，主要积聚在甲状腺处对人体造成危害，大剂量情况下会导致甲状腺肿、甲状腺结节或萎缩等，远后期的影响会使甲状腺癌的发生率增加。下列有关131I的说法正确的是： A．131I 的中子数为131 B．131I和 127I 互为同位素 C．131I 的质子数为131 D．131I的核外电子数与中子数相等 2．下列物质中含有化学键类型完全相同的是 A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 3.下列关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的 B．元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族 C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8 D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多 4.下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是 ①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 A．③④⑤⑦⑧ B．②③⑥⑦⑧ C．③⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧ 5．下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．氧化钠溶于水 D．铝粉燃烧 6．下列关于铜、锌和稀硫酸构成的原电池说法正确的是 A．锌是正极，铜是负极 B．电子经导线有锌流向铜 C．电流沿导线有锌流向铜 D．H+在溶液中向锌片移动 7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A．原子半径：WZY B．最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWX C．气态氢化物的稳定性：YX D．最高正化合价：XZ 8. 在恒温、恒容条件下，能使 正反应速率增大的措施是 A． 减小C或D的浓度 B． 增大D的浓度 C． 减小B的浓度 D． 增大A或B的浓度 9．下列电子式书写正确的是 A． B． C． D． 10. .硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应 2SO2+O2 2SO3 的说法不正确的是 A．该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3 B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零 C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等 D．在利用上述反应生产SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 11．在一定条件下，向2L的密闭容器中发生N2+3H22NH3的反应，自反应开始至2s末，氨的物质的量由0变为0.8 mol，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是 A．0.3 mol·L－1 ·s－1 B．0.4 mol·L－1·s－1　 C．0.6 mol·L－1·s－1 D．0.8 mol·L－1·s－1 12．已知强酸与强碱的中和热为57.3kJ/mol，用500mL 0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应，放出的热量为 A．68.76 kJ B．57.3 kJ C．34.38 kJ D．17.19 kJ 13．对于可逆反应2A（g）+3B（g）3C（g）