化学高考专题复习教案一《物质结构》（课标版）.docVIP

《物质结构》教案 [命题趋向] 1．《考试大纲》对物质结构、元素周期律方面的要求为：以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。这部分内容每年都会有试题，可以是选择题，也可以有关结合物质结构的元素化合物推断题。 2．《考试大纲》中有关物质结构部分的内容还有： （1）理解离子键、共价键的涵义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力，初步了解氢键。能用有关原理解释一些实际问题。 （2）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质，了解各类晶体内部微粒间的相互作用。能够根据晶体的性质判断晶体类型等。 （3）能对原子、分子、化学键等微观结构进行三维空间想像，重视理论联系实际、用物质结构理论解释一些具体问题。 高考试题中常常是结合元素化合物内容进行综合考查。题型上看可以是选的择题、简答题、填空题等。 3．要注意，这部分内容也属于最重要基础知识之一，可以联系到各部分内容中，编制成多种不同的题型进行考查。 [复习重点] 1．原子结构和元素周期律知识的综合网络 2．对一些重要的知识点加以总结归纳 如，在元素周期律的学习中用多种方法判断元素的金属性和元素的非金属性，并加以归纳总结。 金属性强弱：（1）单质与水或非氧化性酸反应难易；（2）单质的还原性（或离子的氧化性）；（3）M(OH)n的碱性；（4）置换反应；（5）原电池中正负极判断，金属腐蚀难易；（4）对应金属离子电解时阴极放电顺序。 非金属性强弱：（1）与氢气反应生成气态氢化物难易；（2）单质的氧化性（或离子的还原性）；（3）最高价氧化物的水化物（HnROm）的酸性强弱；（4）置换反应。 3．各类晶体主要特征 在离子晶体、原子晶体和金属晶体中均不存在分子，因此NaCl、SiO2等均为化学式。只有分子晶体中才存在分子。 类型 比较 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 构成晶体微粒 阴、阳离子 原子 分子 金属阳离子、自由电子 形成晶体作用力 离子键 共价键 范德华力 微粒间的静电作用 物理性质 熔沸点 较高 很高 低 有高、有低 硬度 硬而脆 大 小 有高、有低 导电性 不良（熔融或水溶液中导电） 绝缘、半导体 不良 良导体 传热性 不良 不良 不良 良 延展性 不良 不良 不良 良 溶解性 易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂 不溶于任何溶剂 极性分子易溶于极性溶剂；非极性分子易溶于非极性溶剂中 一般不溶于溶剂，钠等可 与水、醇类、酸类反应 典型实例 NaOH、NaCl 金刚石 P4、干冰、硫 钠、铝、铁 4．以典型分子结构为起点进行纵横联系 以甲烷为中心可进行如下图所示的联系： [典型题析] [例1] 下列指定微粒的个数比为2:1的是（ ） A．Be2+离子中的质子和电子 B．H原子中的中子和质子 C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子 [解析] Be2+中含有4个质子、2个电子。H原子中含有1个中子和1个质子。NaHCO3晶体中的钠离子跟碳酸氢根离子的个数比为1:1。BaO2（过氧化钡）固体中含有Ba2+、O22-阴离子和阳离子的个数比为1:1。所以答案选A。 [例2]酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是（ ）。 （A）R原子的电子层数比N的电子层数多1 （B）RO3-中R的化合价与NO3-中的N的化合价相等 （C）RO3-和NO3-只能被还原，不能被氧化 （D）R和N为同族元素 [解析]从“酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10”可得出R元素的原子序数应比N大10，所以RO3-是ClO3-。进而可推出说法A、B是正确的，说明D是错误的。氯酸根离子既可以被氧化（转化为高氯酸根离子）、也可以被还原成低价态，所以说法C也是错误的。答案为AB。 [例3]1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是（ ）。 （A）原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度 （B）原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料 （C）原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料 （D）每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键 [解析]解答前，应先弄清命题者是要考查干冰的性质、还是要考查原子晶体的性质。有的同学没有分析清楚这一点，认为是考查干冰的性质，因而造成错解。 通过“原子晶体干冰”来考测解题者对“原子晶体性质”的理解程度。原子晶体硬度大、熔点和沸点高，所以A和C两种说法正确。联想到二氧化硅