2015届高三化学江苏专用二轮复习综合训练：《化学实验》2015南方凤凰台2014.docVIP

化学实验综合训练 1. (2013·汇龙中学模拟)重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料来生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺流程如下，涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。 试回答下列问题： (1) 在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2) NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：　 。? (3) 操作③的目的是什么，用简要的文字说明：　　　　　　　　　　　　　　。? (4) 操作④中，酸化时Cr转化为Cr2，写出平衡转化的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　。? (5) 称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol·L-1H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S22I-+S4)。 ①判断达到滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　。? ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其他杂质不参与反应)为　　　　 。? 2. (2013·宿迁、徐州三模)碳酸钠过氧化氢加合物(aNa2CO3·bH2O2)具有漂白、杀菌作用。实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下： 第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水中，倒入烧瓶中;再加入少量稳定剂(MgCl2和Na2SiO3)，搅拌均匀。 第2步：将适量30%的H2O2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15℃左右反应1h。 第3步：反应完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶，过滤，干燥得产品。 (1) 第1步中，稳定剂与水反应生成2种常见的难溶物，其化学方程式为　。? (2) 第2步中，反应保持为15℃左右可采取的措施是　　　　。? (3) 第3步中，无水乙醇的作用是　　　　　　　　　　。? (4) H2O2的含量可衡量产品的伪劣。现称取mg(约0.5g)样品，用新煮沸过的蒸馏水配制成250mL溶液，取25.0mL于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。 ①配制250mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、　　　　　　、　　　　　　。 ? ②滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　。? 可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量。装置如右图所示(加热和固定装置已略去)，实验步骤如下： 步骤1：按右图所示组装仪器，检查装置气密性。 步骤2：准确量取(4)中所配溶液50mL于烧瓶中。 步骤3：准确量取40.00mL约0.2mol·L-1 NaOH溶液2份，分别注入烧杯和锥形瓶中。 步骤4：打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，缓缓通入氮气一段时间后，关闭K1、K2，打开K3;经滴液漏斗向烧瓶中加入10mL 3mol·L-1硫酸。 步骤5：加热至烧瓶中的液体沸腾，蒸馏，并保持一段时间。 步骤6：经K1再缓缓通入氮气一段时间。 步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c1 mol·L-1 H2SO4标准溶液滴定至终点，消耗H2SO4标准溶液V1 mL。 步骤8：将实验步骤17重复2次。 ①步骤3中，准确移取40.00mL NaOH溶液所使用的仪器是　　　　。? ②步骤17中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是　　　　(填序号)。? ③为获得样品中碳酸钠的含量，还需补充的实验是　　　　　　　　　　　　。? 3. (2013·扬州模拟)直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4]m(n2， m≤10)的实验流程如下： 30gFeSO4·7H2O调pH水解、聚合浓缩、烘干聚合硫酸铁(PFS) 已知：盐基度=×100%。式中n(OH-)、n(Fe)分别表示PFS中OH-和Fe3+的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%16.0%。 (1) 实验加入硫酸的作用是　　　　　　。取样分析Fe2+浓度，其目的是　。? (2) 用pH试纸测定溶液pH的操作方法为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数　　　　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。? (3) 氧化时控制反应温度为5060℃的原因