氧化还原反应概念初中到高中1Microsoft PowerPoint 演示文稿推荐.pptVIP

氧化还原反应 * 基本反应类型 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质 种类多少，把化学反应分为四种基本类型。 基本反应类型 一般表达式 实例 化合反应 A+B=AB C+O2=CO2 分解反应 AB=A+B CaCO3=CaO+CO2↑ 置换反应 AB+C=AC+B H2+CuO=Cu+H2O 复分解反应 AB+CD=AC+CB NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 * 氧化还原反应（初中） 1、氧化反应：物质得氧（氧气或含氧物中的氧）的反应。 S+O2=SO2 C+O2=CO2 2、还原反应：物质失氧的反应。H2+CuO=Cu+H2O 问题1:反应Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,属于四种基本反应类型中 的哪种类型的反应？ 答：都不是。 问题2：反应H2+CuO=Cu+H2O是否仅仅是还原反应？ 答：依CuO来看是还原反应，但依H2来看是氧化反应。 * 小 结 1、四种基本的反应不能包括所有的反应，不能反映化学反 应的本质，氧化反应和还原反应也不能。 2、氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，即是对立的， 又是统一的。 3、知识是阶段性的，概念是不断完善和发展的，学无止境， 需有穷追不舍的精神。 讲述：依H2+CuO=Cu+H2O反应分析，氧化反应和还原反应同 时存在，同时发生，不能完全分开。也就是说有一种物质 得氧，必有一种物质失氧；或者说有一种物质被氧化，必 有另一种物质被还原。我们把这样的反应叫氧化还原反应。 * 氧化还原反应（高中） 1、得氧失氧只是氧化还原反应的表观认识。 问题3：用得氧失氧以及化合价变化分析下列反应： （1） C+O2=CO2 （2） H2+CuO=Cu+H2O （3）S+O2=SO2 （4） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 说明：上述反应都是氧化还原反应，化合价也有变化。事实 上，物质得氧失氧必然导致物质所含元素化合价变化。 * 2、元素化合价变化是氧化还原反应的特征 问题4：从元素化合价变化的角度分析下列四个反应： 0 0 +3-2 (1) 4Al + 3O2 ==== 2Al2O3 Al化合价升高，被氧化 O化合价降低，被还原 氧化还原反应发生在铝和氧元素之间。 Al是还原剂，O2 是氧化剂。 +2-2 0 0 +4-2 (2) 2CuO + C ==== 2Cu + CO2 C化合价升高，被氧化 Cu化合价降低，被还原 该反应是氧化还原反应，且反应物中有氧元素。但氧化还原反应发生在碳和铜元素之间，与氧元素无关。（氧元素化合价未变） C是还原剂，CuO 是氧化剂。 0 0 +1-1 (3) Na + Cl2 ==== 2NaCl Na化合价升高，被氧化 Cl化合价降低，被还原 该反应是氧化还原反应，且反应中根本不含氧元素。 Na是还原剂，Cl2是氧化剂。 +2-2 +1-2 +2-2+1 (4) CaO + H2O ==== Ca(OH)2 反应物中均含氧元素，但所含元素 化合价都没有变化，属非氧化还原反应。 由此看来：氧化还原反应必须从得氧失氧角度上升到化合价升降的高度。 * 结论：凡有化合价升降的反应就是氧化还原反应。这既是 氧化还原反应的特征，又是判断氧化还原反应的依据。 思考：在氧化还原反应中，被氧化元素化合价升高总数与 被还原元素化合价降低总数又什么关系？ 相等 问题5：以下反应是否是氧化还原反应？元素化合价变化的 根本原因是什么？ 2Na + Cl2 ==== 2NaCl Na ? e- →Na+ 失去电子，化合价升高，被氧化 Cl + e- → Cl- 得到电子，化合价降低，被还原 所含元素化合价升高的反应物发生氧化反应，是还原剂，被氧化。 所含元素化合价降低的反应物发生还原反应，是氧化剂，被还原。 * 3、原子或离子电子得失（或偏移）是氧化还原反应的本质 结论： 凡反应中有电子转移（得失或偏移）的反应，就是氧化还原反应。 有原子或 离子失去电子的反应物发生氧化反应，是还原剂，被氧化。