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本资料来源于《七彩教育网》 高三化学第一学期期末试卷 高三化学 可能用到的相对原子质量：H：1 He：4　C：12 　O：16 　S：32 　Cl：35.5 Cu：64 第Ⅰ卷（共44分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共每小题只有一个选项符合题意。） 1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染” B．三聚氰胺（cyanuramide，分子式C3H6N6）含氮量很高，可作为饲料添加剂 C．化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 D．腌制食品中严格控制NaNO2的用量 2．0.5mol氯离子 A．质量为35.5g 　　　　　　　 B．含17mol质子 C．含9mol电子　　　　　　　　　 D．含8mol最外层电子 3．某化验室对一样品溶液进行分析，经煮沸后初步检查溶液呈强酸性，在下列离子中，能够大量存在的是： A．S2－　　　　　B．　　　　　C．　　　　　D．CH3COO－ 4．下列说法正确的是 A．欲除去KNO3晶体中的少量NaCl杂质，可先将样品溶解，再用蒸发结晶的方法除去杂质 B．容量瓶和中和滴定用的锥形瓶用蒸馏水洗净后便可立即使用，而不会对实验结果造成误差。 C．用砂纸打磨过的铝箔放在灯焰上不燃烧，说明铝不易与O2反应 D．在层析操作时，要让试样点刚好接触展开剂，否则不能很好的分离。 5．在0.1mol?L-1Al2(SO4)3溶液中，下列关系式正确的是 A．c (H+) c (OH-) c (Al3+) c (SO42-)　B．c (OH-) c (H+) c (Al3+) c (SO42-) C．c (H+) + c (Al3+)＝0.2mol/L　　　　 D． c (H+) + c (Al3+)= c (SO42-) + c (OH-) 6．下列叙述中正确的是 A．SiO2和CO2都是共价化合物 B．根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 C．2g氦气所含原子数为NA D．CH4的摩尔质量为16g 7．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是 A．V1＞V2 　　　B．V1＜V2　　 　C．V1＝V2 　　 　　D．V1≤V2 8．以下说法中正确的是 A．△H＜0的反应均是自发反应 B．△S为负值的反应均不能自发进行 C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果 D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程 9．下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是 A．Cl2和Br2的沸点 B．H—和H+的离子半径 C．同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4的质量和CuSO4·5H2O的质量 D．在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数 10. 常温下，在溶液中可发生以下反应： ①2M2+ + R2 ＝ 2M3+ + 2R－， ②2R－ + Z2 ＝ R2 + 2Z－， ③W2 + 2Z—= 2W— + Z2；由此判断下列说法错误的是 A．常温下反应2M2+ + Z2 == 2M3+ + 2Z－可以自发进行 B．Z元素在反应②中被还原，在③中被氧化 C．氧化性强弱顺序为：W2＜ Z2 ＜ R2 ＜ M3+ D．还原性强弱顺序为： W-＜ Z－ ＜ R－ ＜ M2+ 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 11．在5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液中滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5~6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是 A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色 C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生 D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色 12．已知反应10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，则有1molO2生成时反应所转移的电子总数为 A．4mol B．9mol C．10mol D．5mol 13．下列说法正确的是 A．ⅦA族元素的非金属性一定比ⅥA族元素的非金属性强 B．第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小 C．ⅥA族元素的氢化物中，因为H2O的沸点最高，所以其稳定性也最好 D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 14．以下物质间的转化中，其