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本资料来源于《七彩教育网》 高中学生学科素质训练系列试题 高三化学上学期单元测试（8） [新课标人教版] 电化学原理及应用 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间90分钟。 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题（本题包括15小题） ，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池电池包括两个涂覆着酶的电极它们处于充满空气少量氢气的玻璃槽中。昂贵的燃料隔离膜A．左边为该电池的负极 B．该电池可在高温环境下使用 C．该电池负极反应为：H2—2e－＝2H+ D．该电池正极反应为O2＋4e－＝2O2－ 2．3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列说法不正确的是 （ ） A．加强工业用水系统的环保改造，提高水的重复利用率 B．加强城市生活污水处理，坚持达标排放 C．电池对水体会造成污染，对废旧电池要回收处理。 D．用石墨作阳极，铁作阴极，电解含有的酸性工业废水，从而生成Cr（OH）3、Fe（OH）3 沉淀，除Cr的污染。 3．下列说法正确的是 A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑ B．CuCl2 固体 C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜 D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ == Fe2+用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小 B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变 C．电解硝酸银溶液，要消耗OH－溶液pH变小 D．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变 l的金属活动性比Cu强的是 （ ） A．常温下将铝投入CuSO4溶液中 B．常温下将铝和铜用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中 C．常温下将铝和铜不用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中 D．常温下将铝和铜用导线连接一起放入到氢氧化钠溶液中 7．用Pt作电极电解下列某种溶液，当阳极生成112mL气体时，阴极上析出0.24 g金属，则该电解池中溶质可能是 （ ） A．CuSO4 B．MgSO4 C．Al（NO3）3Na2SO4 8．1月8日，国防科工委举行新闻发布会，明确承认“中国具备制造航空母舰的能力”.初步计划，LaNi5H6 （LaNi5H6） LaNi5H6 + 6NiO（OH） 2 LaNi5 + 6Ni（OH）（ ） A．放电时储氢合金作负极 B．充电时储氢合金作阴极 C．1mol LaNi5H6参加放电，能提供12mol电子。 D．充电是将电能能转化为化学的过程。 9．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca（OH）2，2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是 （ ） A．普通水泥的主要成分是 2CaO·SiO2，3CaO·SiO2和3CaO·Al2O3 B．测量原理示意图中，Ag2O为负极 C．正极的电极反应为：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O D．电池工作时， OH-向正极移动 10．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 （OH）2O3后恰好恢复到电解前的浓度和。则电解过程中转移的电子为A．0.mo B．0.mol C．0.mol D．0.mol 11．下图有关电化学的图示，完全正确的是 （ ） 12．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Ni等杂质，用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是 （ ） A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2+ +2e—=Ni B．电解过程中，阳极质量减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt。 13．如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为L，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol·L-1 ，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是 （ ） A．产生气体的体积：①=② B．溶液的pH变化：①减小，②增大 C．电极上析出物质的质量：①② D．电极反应式：①中阳极2Cl-－2e-===Cl2↑ ②中负极2H+＋2e-===H2↑ 14．某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法错误的是 （ ） A．阴极区碱性增强 B．阳极区电极反应式为：2H2O -4e—=O2↑+4H+ C．a为阳离子交换