七、背会不失分的化学实验问题(规范解答50条)PPT57张.pptx

;(一)有关实验操作的问题;2.过滤时洗涤沉淀的方法;3.检验沉淀是否洗涤干净的方法;4.配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法;5.读取量气装置中的气体体积的方法;6.用pH试纸测定溶液的pH的方法;7.酸碱中和滴定判断滴定终点的方法;8.分液的操作方法;9.实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法;10.引发铝热反应的操作方法;11.结晶的操作方法 (1)用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体的操作方法;(2)蒸发结晶的操作方法;12.检验如图所示的装置气密性的操作方法 (1)空气热胀冷缩法;(2)液面差法;13.配制FeCl3溶液时溶解的操作方法;14.加热灼烧固体使固体失去结晶水或分解完全的操作方法;(二)有关物质检验的问题 15.检验某溶液中是否含有 的操作方法;16.检验某溶液中是否含有Cl－的操作方法;17.检验某溶液中是否含有 的操作方法;18.检验某溶液中是否含有Fe3＋的操作方法;19.检验某溶液中是否含有Fe2＋的操作方法;20.检验含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋的操作方法;21.检验某含有大量 的溶液中是否含有Cl－的操作方法;22.检验二氧化硫气体的操作方法;23.检验溶液中含有 的实验方法;24.检验NH4Cl固体中是否含有Na2SO4的操作方法;25.检验溶液中是否含有钾离子的操作方法;26.检验某纳米碳酸钙是否为纳米级颗粒的操作方法;27.检验碳与浓硫酸反应的产物的方法;28.检验淀粉水解(催化剂是稀硫酸)的产物是葡萄糖的方法;29.检验溴乙烷中含有溴元素的方法;30.证明碳酸钠溶液中存在水解平衡的实验方法;31.证明亚硫酸钠已经被氧化的实验方法;32.实验室证明一氧化碳能还原氧化铜并检验产物二氧化碳的实验设计;规范解答　CO气体依次通过的实验装置以及各装置的作用如下： 硬质玻璃管(盛CuO、加热)→澄清石灰水→NaOH溶液 　 主反应装置　　　　　检验CO2　　除去CO2 →燃着的酒精灯 消除CO的污染 注意：(1)点燃酒精灯之前一定要检验CO的纯度。 (2)先通一氧化碳驱除装置中的空气后再点燃主反应装置的酒精灯。 (3)停止加热硬质玻璃管后要继续通入CO直至玻璃管冷却。 (4)NaOH溶液的作用是除去气体中的二氧化碳便于尾气燃烧。 (5)实验现象：硬质玻璃管中的黑色粉末变为红色固体，澄清石灰水变浑浊。;33.实验室进行乙二酸分解产物(H2O、CO2、CO)的检验的实验设计 已知信息：(1)乙二酸的熔、沸点较低，在酒精灯加热的条件下容易汽化；(2)草酸钙是难溶于水的白色沉淀。;规范解答　各实验装置以及各装置的作用如下： 硬质玻璃管(给草酸晶体加热)→无水硫酸铜→ 主反应装置　　　　 　 检验H2O 冰水冷凝装置→澄清石灰水→NaOH溶液 除去草酸蒸气　 检验CO2　　除去CO2　 →浓硫酸　→　灼热氧化铜　→　澄清石灰水　→ 除去水蒸气　　　检验CO　　检验新生成的CO2 NaOH溶液 → 燃着的酒精灯 除去CO2　消除CO的污染;注意：(1)草酸蒸气对二氧化碳的检验产生干扰，要事先除去草酸蒸气。 (2)大量二氧化碳的存在不利于一氧化碳的燃烧，要事先除去二氧化碳。 (3)也可以用碱石灰一次性除去二氧化碳和水蒸气。 (4)要有尾气处理装置，常用燃着的酒精灯消除CO对空气的污染。;34.探究向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加氯水后红色褪去的原因的实验设计 褪色原因：(1)氯水中的成分与NaOH反应消耗了NaOH，使溶液的碱性减弱所致。 (2)氯水中的次氯酸发挥了漂白作用所致。;(三)有关现象或原理的解释、试剂或操作的作用等问题 35.明矾净水的原理;36.高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理;37.碳酸铵溶液显碱性的原因;38.碳酸氢钠溶液显碱性的原因;39.蒸干灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3的原理;40.用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中，铜片溶解的速率随着温度的升高先加快后减慢的原因;41.适当升温氮气和氢气合成氨的速率加快，但是温度过高反应速率反而下降的原因;42.用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极附近溶液呈碱性的原因;43.在氯碱工业中，电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3的原因;44.在燃料电池中，常在电极表面镀上铂粉的原因;45.在化工生产流程图题中常考的三个问题 (1)将矿石粉碎的原因：增大矿石与其他物质(××溶液或××气体)的接触面积，加快反应速率(或提高浸出率)。 (2)用热碳酸钠溶液洗涤废铁屑等原料的原因：用碳酸钠溶液水解显碱性的特点清除废铁屑表面的油污。 (3)用过量盐酸溶解废铁屑的原因：盐酸除了与