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化学离子方程式 1. 判断离子方程式书写正误的方法： ⑴看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。 ⑵看“==” “” “↓ ” “↑”等是否正确。 ⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3－ 不能写成 CO32－ +H+ ,HSO4－ 通常写成SO42－+H+ ,HCOO－ 不可写成COOH – 等。 ⑷看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。 ⑸看电荷是否守恒。如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应，不能写成Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。 ⑹看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。 ⑺看是否符合题设条件及要求。如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。 2. 定量离子方程式的书写方法： 书写这类离子方程式时，首先要搞清反应物物质的量之比，若没告诉比例关系，则要弄清滴加顺序。 ⑴开始滴加时，滴管中的反应物是不足量的，而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中反应物过量。对于中和反应来说：若碱过量，中和产物为正盐，若酸或酸性气体在与碱反应时过量，可能生成酸式盐(对多元酸来说)。在氧化还原反应中：若氧化剂过量，能被氧化的元素都将被氧化； 若氧化剂不足量，则还原性强的元素首先被氧化，就像Cl2和FeBr2溶液反应那样。⑵要具体情况具体分析，看清题意，再写出符合题意的离子方程式。⑴将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中； ⑵将Ca(HCO3)2溶液与 NaOH溶液以溶质的物质的量之比1∶1混合； ⑶将Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶1混合； ⑷少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca(OH)2溶液中。 以上离子方程式均可用式来表示：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O 例2. ⑴过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应； ⑵NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比2∶1反应；⑶Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶2反应；⑷Ca(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。其离子方程式均可用表示：2OH＋2HCO3＋Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32－ 例3. ⑴氢氧化钡和硫酸溶液反应(物质的量任意比)； ⑵氢氧化钡和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比1∶2反应；⑶氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应。 均可用式表示其离子反应：Ba2++ 2OH+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O 例4. ⑴硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液以溶质的物质的量比1∶1反应； ⑵NaHSO4溶液和过量的Ba(OH)2溶液反应。 均用式表示其离子反应：Ba2+＋H+＋OH＋SO42==BaSO4↓＋H2O ⑴CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比1∶2反应； ⑵CO2通入过量的NaOH溶液中。 均用式来表示其离子反应： CO2＋2OH==CO32－＋H请思考离子方程式应如何表示：⑴过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH－==HCO－3 ； ⑵CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比1∶1反应：CO2+OH－==HCO－3 。 SO2跟NaOH溶液的反应呢？⑴将少量盐酸滴入NaAlO2溶液中； ⑵NaAlO2溶液与盐酸以溶质的物质的量之比1∶1反应。 均可用式表示其离子反应：AlO2-+H+＋H2O=Al(OH)3↓ 例7. ⑴将少量NaAlO2溶液滴入盐酸溶液中； ⑵将NaAlO2溶液与盐酸溶液以溶质的物质的量之比1∶4反应。 均用式表示其离子反应：AlO2－+ 4H+=Al3++2H2O 请思考离子方程式应如何表示：？⑴少量NaOH 溶液滴加到AlCl3溶液中：3OH－+Al3+==Al(OH)3 ⑵NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比3∶1反应。 ⑴将少量AlCl3溶液滴加到过量的NaOH溶液中； ⑵NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比4∶1反应。 均用式表示其离子反应：4OH－＋Al3+= AlO2+2H2O 例9. ⑴将CO2通入过量的NaAlO2溶液中； ⑵CO2与NaAlO2以1∶2的物质的量比反应(在溶液中)。 其离子方程式均可用式表示：CO2＋2AlO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32请思考离子方程式应如何表示：