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分析化学思考题与习题（化学分析部分） 1、滴定分析中，化学计量点与滴定终点有什么区别与联系？ 2、什么叫基准物质？作为基准物质应具备哪些条件？ 3、什么是系统误差？如何减免？ 4、什么是偶然误差？如何减免？ 5、判断下列情况对测定结果的影响。 (1)以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸溶液。 (2)标定NaOH溶液时，邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸。 6、某弱酸型指示剂的理论变色范围为pH4.5～6.5，该指示剂的离解常数为多少？ 7、下列同业用NaOH溶液或HCl溶液滴定时，在滴定曲线上会出现几个突越？ (1)HCl+H3BO3 (2)Na2HPO4+NaH2PO4 (3)H2SO4+H3PO4 (4)NaOH+Na3PO4 8、EDTA与金属离子形成的配合物有哪些特点？为什么？ 9、何谓条件稳定常数？它与绝对稳定常数有何联系与区别？ 10、如何提高配位滴定的选择性？ 11、何谓条件电极电位？它与标准电极电位有何异同？哪些因素影响条件电极电位的大小？ 12、为了使沉淀完全，必须加入过量沉淀剂，为什么又不能过量太多？ 13、试简要讨论重量分析和滴定分析两类化学分析方法的优缺点？ 14、用吸光光度法测定磷矿中磷含量，特取试样0.0250g，测得试样中P2O5为27.360%，该结果是否合理？应如何表示？ 15、滴定管的读数误差为±0.01ml，如果滴定时用去标准溶液2.50ml，相对误差是多少？如果滴定时用去标准溶液25.00ml，相对误差又是多少？这些数值说明什么问题？ 16、下列数据各包括几位有效数字？ (1)0.00330 (2)10.030 (3)0.072 (4)4.20×10-4 (5)40.02% (6)Ph=2.38 (7)0.00002 (8)π 17、欲配制浓度为0.20mol/L的下列各物质溶液各2000ml，应取其浓溶液多少毫升？如何配制？ (1)浓盐酸（密度1.18g/ml，含HCl 37%） (2)氨水（密度0.89g/ml，含NH3 26%） 18、选用邻苯二甲酸氢钾（KHC6H4O4）作为基准物质来标定浓度为0.2mol/L的NaOH时，若要使NaOH溶液用量控制在25ml左右，应取基准物质多少克？若改用草酸（H2C2O4·2H2O）作基准物，应称取多少克草酸？ 19、分析苯巴比妥钠（C12H11N2O3Na）含量，称取试样0.2014g，加碱溶解后用HAc酸化，转移至250ml容量瓶中，加入25.00ml0.03100mol/L Hg（ClO4）2，稀释至刻度，此时生成Hg（C12H11N2O3）2，干过滤，弃去沉淀，移取25.00ml溶液，加入10ml 0.010mol/L MgY溶液，在pH=10.0用0.01234mol/L EDTA标准溶液滴定置换出来的Mg2+，消耗3.6ml。计算试样中苯巴比妥钠的含量。 20、用配位滴定法测定铝盐中的铝，称取试样0.2500g溶解后，加入0.05000mol/L EDTA标准溶液25.00ml，在适当条件下使配位完全，调pH=5～6。加入二甲酚橙指示剂，用0.02000mol/L Zn（Ac）2标准溶液21.50ml滴定至终点，求试样中Al和Al2O3的含量。 21、溶液中总Mg2+的浓度为2.0×10-2mol/L。试问：（1）pH=5.0时，能否用EDTA准确滴定Mg2+？（2）在pH =10.0时，情况如何？（3）继续升高pH情况又如何？ 22、测定血液中Ca2+含量时，取血样5.00ml，稀释50.00ml，再从中吸取10.00ml，经处理变成CaC2O4沉淀，沉淀溶解处理后用KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗1.15ml。已知1mlKMnO4溶液相当于0.0006305g H2C2O4·2H2O，计算血液中Ca2+的质量浓度。 23、有不纯的KI试样0.5180g，用0.1940g K2Cr2O7（过量）处理后，将溶液煮沸，除去析出的碘，然后再用过量KI处理，使之与剩余的K2Cr2O7作用，析出的碘用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用去10.00ml，求试样中KI的含量。 24、称取含NaCl和NaBr的试样0.3750g，溶解后用0.1403mol/L AgNO3标准溶液进行滴定，用去21.11ml；取同样重量的试样，溶解后，加过量AgNO3溶液进行沉淀，经过滤，洗涤并干燥后，得沉淀重0.4020g，计算试样中NaCl和NaBr的含量。 25、将纯净的KIOx盐0.5000g还原为I-后，用0.1000mol/L AgNO3溶液滴定，用去23.36ml，求该盐的分子式。 26、有纯CaO和BaO的混合物2.212g，转化为混合硫酸盐后其质量为5.023g，计算原混合物中CaO和BaO的质量分