[初三理化生]二氧化碳的制取.pptVIP

各位专家评委老师们辛苦了 课题2、二氧化碳制取的研究 一 工业制取二氧化碳的方法 1) 方法: 2)反应方程式: 实验室制取气体的思路和方法： 1、研究制取气体的反应原理，即用什么药品，通过什么反应进行。 2、所采用的发生装置 3、收集装置及检验 生成二氧化碳的反应有很多，如： 1、碳在氧气（空气）燃烧 C + O2 CO2 会带入杂质且不易于收集气体 2、碳在高温下还原金属氧化物 实验室制取二氧化碳能否可用稀硫酸代替稀盐酸呢? 观察实验: 1)现象: 2)结论: 3)原因: 注意： ①不用稀硫酸。因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。所以反应进行一段时间后，就会停止。 ②不用碳酸钠。因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过快，不容易控制反应过程，不利于收集气体。 ③不用浓盐酸。因为浓盐酸有强挥发性，可挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。 选择试剂必须考虑以下几点： 1、能否安全的产生该气体,能否操作 如：加热，加催化剂等 不易溶于水或难溶于水且不与水发生反应的物质——排水法 实验室里制取二氧化碳的装置 (3) 连接装置 从左往右、从下往上 (4)实验步骤： 连 检：连接仪器 检查装置气密性 装：装药品（先固后液） 集：收集气体 将气体通入澄清石灰水，看是否浑浊 学完本课题你应该知道 1、实验室制取二氧化碳 学完本课题你应该知道 2 、实验室制取气体装置的确定： * 高温煅烧石灰石的方法 CaCO3===== CaO+ CO2↑ 高温 生石灰 点燃 C + 2 CuO 2 Cu + CO2↑ 高 温 2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2 ↑ 高 温 (高温)条件苛刻且药品昂贵 氧化铜 氧化铁 实验探究 石灰石和和稀硫酸 6 CaCO3粉末和稀硫酸 5 Na2CO3粉末和稀硫酸 4 石灰石和稀盐酸 3 CaCO3粉末和稀盐酸 2 Na2CO3粉末和稀盐酸 1 实验分析 实验现象 实验内容 编号 有大量气泡产生，反应剧烈 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 反应速率太快，不易收集 产生气泡速率比较适中 适合实验室制取二氧化碳气体 有大量气泡产生，反应剧烈 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 开始反应有气泡，一会儿就无气泡产生 反应一会儿就停止反应 反应速率太快，不易收集 Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2 +H2O CaCO3+2HCl==CaCl2+ CO2 +H2O CaCO3+H2SO4== CaSO4 + CO2 +H2O 生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面阻止反应进一步进行。 CaCO3+ H2SO4==== CaSO4 + H2O + CO2↑ 硫 酸 硫酸钙 气泡很慢放出; 不能用稀硫酸代替稀盐酸 因为反应时生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面阻止反应进一步进行. 实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3 H2CO3=CO2↑+H2O →CaCO3+2HCl==CaCl2+ CO2 +H2O 二、二氧化碳的实验室制法 1、药品及反应原理： 4、产生气体尽量少混入杂质， 便于收集 5、绿色环保 3、操作简便，易于收集 2、原料廉价易得 能否溶于水 气体的密度 反应条件 反应物状态 CO2 O2 氧气(O2)和二氧化碳(CO2)的比较 固体 固体和液体 加热 不加热 大于空气 大于空气 不易溶于水 能溶于水 根据以下信息，你认为实验室制取CO2， 应该怎样选择发生装置和收集装置？ 讨论 实验室制取氧气: 发生装置 收集装置 2、装置的确定 （1）发生装置 A、反应物的状态 固体和液体反应 固体和固体反应 液体和液体反应 B、反应条件 （2）收集装置 ①气体的密度 密度比空气大——向上排空气法 密度比空气小——向下排空气法 ②气体是否溶于水，是否与水反应 针筒 锥形瓶 平底烧瓶 烧杯 试管 集气瓶 A B C D E F 长颈漏斗