【化学】2018年秋季高一化学必修一课件《第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角硅》第二课时知识研讨.pptVIP

* 新课标人教版2010秋季高一化学必修I 第四章 非金属及其化合物 第二课时 执行日期：2010.12.20 第一节 无机非金属材料的主角—硅 硅酸及硅酸盐的性质 1、了解硅酸、硅酸盐的主要性质和用途，学习用实验探究物质性质的方法。 2、了解材料发展的历史与前景，认识化学在材料科学中的重要地位，培养学习化学的兴趣。 重点：硅酸、硅酸盐的主要性质和用途 难点：硅酸盐的组成 学习目标： 二氧化碳 二氧化硅 化学式 化学式的意义 通常状况下的状态 硬度 水溶性 熔沸点 二氧化硅和二氧化碳的比较 CO2 SiO2 表示二氧化碳分子及其组成 表示二氧化硅晶体中硅氧原子个数比 气态 固态 很小 很大 可溶于水 不溶于水 很低 很高 二氧化碳 二氧化硅 稳定性 与水 反应 与碱性氧化物反应 与碱 反应 与HF 反应 高温 稳定 很稳定 CO2+H2O=H2CO3 不反应 CO2+CaO = CaCO3 SiO2+CaO = CaSiO3 CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 不反应 SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O 化学性质 二氧化碳 二氧化硅 弱氧 化性 与碳 酸钠 等反 应 高温 SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 == CaSiO3 + CO2↑ 高温 高温 CO2 + C === 2CO 高温 SiO2 + 2C === Si + 2CO↑ CO2+H2O+Na2CO3 ==2NaHCO3 CO2 +H2O+ CaCO3 == Ca（HCO3）2 2、硅酸（H2SiO3） 　 H2SiO3是SiO2的对应水化物（ SiO2 是H2SiO3的酸酐），是一种不溶性酸，是一种白色固体，其酸性比H2CO3还弱。 （1）制法——可溶性硅酸盐与酸反应： 现象 结论 化学方程式 滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液红色变浅至无色，同时有白色胶状沉淀产生 a、Na2SiO3溶液呈碱性，b、可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的硅酸，c、先形成硅酸溶胶，后形成硅酸凝胶，d、静置则形成硅酸沉淀。 实验4-1 见教材P77 Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3（胶体） （2）酸性太弱，只能与强碱发生中和反应 H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O （3）不稳定（比H2CO3稳定），受热易分解 用H2CO3可制得H2SiO3 ，可证明H2SiO3 的酸性比H2CO3弱。 SiO32- + H2O + CO2== CO32- + H2SiO3↓ Na2SiO3 + H2O + CO2 == Na2CO3 + H2SiO3↓　 SiO32- + 2H+ == H2SiO3↓ Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3↓ ? H2SiO3 == H2O + SiO2 新课标人教版2010秋季高一化学必修I 第四章 非金属及其化合物 第三课时 执行日期：2010.12.22 第一节 无机非金属材料的主角—硅 硅酸及硅酸盐的性质 （2）氧化物化学式法： 金属氧化物（低价?高价）?二氧化硅?水 （1）盐化学式法： 如：Na2SiO3、CaSiO3、K2SiO3 等 4、硅酸盐组成的表示方法： 滑 石：3MgO?4SiO2?H2O 云 母：K2O?3Al2O3?6SiO2?2H2O 沸 石：Na2O?Al2O3?3SiO2?2H2O 石 棉：CaO?3MgO?4SiO2 高岭石（黏土）：Al2O3?2SiO2?2H2O 如： 能表示成盐的形式吗？ 1、假设原子晶体SiO2中Si原子被Al原子取代，不足价数由K原子补充，当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石。则正长石的化学组成为 。 练习 B A.7、2 B.5、4 C.6、3 D.3、6 2、高岭土的组成可以表示成Al2Si2Ox(OH)y,其中x和y的数值分别是（ ） KAlSi3O8 5、土壤胶体的形成、特点和应用： （阅读上段P.77） 6、重要的无机非金属材料： （1）