002 粗盐提纯——过滤和蒸发教学讲义.pptVIP

海盐 岩盐 湖盐 井盐 粗 盐 请回忆粗盐提纯的方法 粗盐成分： ＮaＣl（ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性杂质） 提纯操作过程： 　溶解——过滤——蒸发 目的：将不溶性杂质除去，重新得到ＮaＣl 【填一填】书本Ｐ６的表格，注意文字表达。 步? 骤 现? 象 （1）溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。 固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。 （2）过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次。 不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。 （3）蒸发： 粗盐提纯实验步骤 1.过滤——物质的分离和提纯方法之一 （1）适用于固体与液体混合物的分离。 漏斗、烧杯、玻璃棒、 铁架台（带铁圈）、滤纸。 （2）主要仪器： 滤纸与漏斗应 紧贴无气泡 滤纸边缘低于漏斗边缘；滤纸液面低于滤纸边缘。 玻璃棒靠在 三层滤纸上 漏斗颈紧靠 烧杯内壁 烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。 一帖，二低，三靠 操作要领： 步? 骤 现? 象 （1）溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。 固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。 （2）过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次。 不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。 （3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。 水份蒸发，逐渐析出白色固体。 粗盐提纯实验步骤 2.蒸发——物质的分离和提纯方法之二 （1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。 蒸发皿、酒精灯、 玻璃棒，铁架台。 （2）主要仪器： 蒸发操作要领： 　玻璃棒要不停的搅拌， 　出现较多固体时停止加热 【思考与交流】请同学们根据P7页资料卡片，考虑如何除去杂质NaSO4、 CaCl2、MgCl2。 杂? 质 加入的试剂 化学方程式 硫酸盐 BaCl2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl MgCl2 NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 杂质离子: Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要加入的除杂试剂: 变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质 Na2CO3 NaOH BaCl2 引入了新的离子: CO3 2- OH - Ba 2+ CaCO3 Mg(OH)2 BaSO4 除去粗盐提纯后的NaCl中可溶性杂质 （1）每步所加试剂一般要稍过量； （2）设计加入试剂的顺序，试剂过量会引入新杂质，要在后续除杂过程中除去。