人教版化学选修4第一章节第一节第2课时课件幻灯片.pptVIP

【解析】　书写热化学方程式时，要注意以下几点：①反应物和生成物的状态；②ΔH与方程式中化学计量数之间的比例关系；③ΔH的正负号。 【答案】　(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol (2)KOH(aq)＋HNO3(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol (3)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol (4)C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2 800 kJ/mol 课时作业（二） 【解析】　该反应为放热反应，ΔH0，A、C错；0.25 mol N2H4完全燃烧放出133.5 kJ的热量，则1 mol N2H4完全燃烧放出热量为534 kJ，B正确；D中H2O为液态，ΔH的值也不对。 【答案】　B “四看法”快速判断热化学方程式的正误： (1)看各物质聚集状态是否正确； (2)看ΔH的“＋”“－”标注是否正确； (3)看ΔH的单位是否为kJ/mol； (4)看反应热数值与化学计量数是否对应。 【答案】　B 【问题导思】　 ①含1 mol H2SO4的稀溶液与足量NaOH反应放出的热量与中和热的数值相等？ 【提示】　不相同，是中和热数值的2倍。 ②实验中为什么要碱稍过量？ 【提示】　保证酸完全反应。 ③按实验中的用量，完全中和后放出的热量是中和热的数值吗？ 【提示】　不是，因为只生成0.025 mol H2O。 　【实验目的】　测定在稀溶液中，强酸跟强碱反应生成1 mol水的反应热，即中和热，加深理解中和反应是放热反应。 【实验用品】　大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、量筒(50 mL)两个、温度计、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个孔)、环形玻璃搅拌棒、0.50 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液、0.50 mol/L硝酸、0.55 mol/L KOH溶液。 【实验步骤】　以盐酸和NaOH溶液的反应为例。 ①组装绝热装置，在大烧杯底部垫上泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平；然后在大、小烧杯之间填满泡沫塑料(或纸条)；再在大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如下图所示。 ②向小烧杯中加入0.50 mol/L的盐酸50 mL，并用温度计测量盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 ③用干净量筒量取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，计算盐酸和NaOH溶液的平均温度并记为t1。 ④把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入盛有盐酸的小烧杯中，并把NaOH溶液一次倒入盛有盐酸的小烧杯中，盖好盖板，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为t2(为保证上述反应能充分进行，实验时可以使酸或碱略过量)。 ⑤重复：重复实验两次(取测量所得数据的平均值作为计算依据)。 ⑥根据数据计算中和热。 ⑦可用同样的方法分别测定同体积的KOH溶液与盐酸反应，NaOH溶液与硝酸反应的中和热。 【实验现象】　碱倒入酸中温度计温度会迅速升高(读取最高温度)。 ②盐酸和NaOH溶液的浓度必须准确，本实验中NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度，两者的浓度均宜小不宜大，若浓度偏大，则测定结果误差较大。 ③盐酸和NaOH溶液的体积必须准确。 ④温度计的读数要准确。a.水银球部分要完全浸没在溶液中，且要稳定一段时间后再读数；b.读数时应谨慎细心，把握并读准温度且由同一个人来读；c.测量盐酸的温度后，要将温度计上的酸冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度。 ⑤实验操作要快。 50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与 50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液 在如图所示的装置中进行中和反 应。通过测定反应过程中所放出 的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______________ _____________________________________________。 (2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_________________________________________________