仪器分析多媒体全套课件刘玉海.081章节幻灯片.PPTVIP

作图或用最小二乘法求算： -lg(αH· ?Cl- ) = -lg(αH· ?Cl- )0 +аmCl- а为斜率。该式为（2） [Cl-]为0时,标准溶液的活度系数为: A=0.509, I为溶液的离子强度. I＝ ∑CiZi2 所以标准溶液的pH值也是经验数字。 式（3） 七．溶液的pH实际测量 电池式： Ag，AgCl︱内参比液︱玻璃膜︱ 试液 ‖KCl(饱和)︱Hg2Cl2,Hg ε6 ε5 ε4 ε3 ε2 ε1 ESCE=ε1 -ε2 ; EAgCl,Ag=ε6 -ε5 E外 =ε4 -ε3 ; E内 = ε4 - ε5 上述电池电动势： E电=ESCE - E膜 - EAgCl,Ag 而其中 E膜=E外- E内 =k+0.059lgαH 所以 E电 =k′- 0.059lgαH =k′+ 0.059pH 玻璃电极的使用特点 （1）使用前用蒸馏水泡1天以上. （2）电极内阻大，100～500兆欧，采用高输入阻抗专用电位计（酸度计）。输入电阻要＞1012欧姆。 模拟精确测定pH－动画 第八章 电位分析法 Potentiometric analysis 8.1 概述 定义：利用电极电位与浓度的关系测定物质含量的电化学分析法称为电位分析法。 电位分析法分为直接电位法和电位滴定法。 电位分析法最显著特点是：仪器设备简单，操作简便，价格低廉。现已广泛普及应用。 8.2 电位法基础与pH的测量 一．电位分析 的一些重要概念 1.半反应式的写法及电极符号 Ox + ne- = Red 以还原形式表示，规定金属电极与标准氢电极组成电池时，金属带静电的符号为正电荷时，则其电极电位为正值，金属带负电荷时，则其电极电位为负值。 推广之，任何两电极组成的电池，正者即为“正极”，负者即为“负极”。 2．化学电池 化学电池（chemical cell）： 原电池（Galvanic cell） 电解池（Electrolytic cell ） 化学电池是化学能与电能互相转换的装置．能自发地将化学能转变成电能的装置称为原电池；而需要从外部电源提供电能迫使电流通过，使电池内部发生电极反应的装置称为电解电池。当电池工作时，电流必须在电池内部和外部流通，构成回路。电流是电荷的流动，外部电路是金属导体，移动的是带负电荷的电子。电池内部是电解质溶液，移动的是分别带正、负电荷的离子。为使电流能在整个回路中通过，必须在两个电极的金属／溶液界面处发生有电子跃迁的电极反应，即离子从电极上取得电子，或将电子交给电极。通常将发生氧化反应的电极（离子失去电子）称为阳极，发生还原反应的电极（离子得到电子）称为阴极。 铜－锌化学电池装置 原 电 池 电 解 池 化学电池可用图解法表示： Zn︱ZnSO4（0.1mol/L）‖CuSO4(0.1mol/L) ︱Cu 写电池式的规则： （1）左边电极进行氧化反应，右边电极进行还原反应。 （2） 电极的两相界面和不相混的两种溶液之间的界面、都 用单竖线“︱”表示。当两种溶液通过盐桥连接时，已消除液接电位时，则用双竖线“‖”表示。 （3）电解质位于两电极之间。 （4）气体或均相电极反应，反应本身不能直接作电极，要用惰性材料作电极，以传导电流，在表示图中要指出何种电极材料（如Pt, Au, c等）。 （5）电池中的溶液应注明浓（活）度，如有气体则应注明压力，温度，若不注明系指摄氏25oC和1大气压。 3.电极反应称呼及正负电极的关系 （1）发生氧化反应的电极称为阳极，发生还原反应的电极称为阴极。 而电极的正和负是由两电极二者相比较，正者为正，负者为负。也就是说，阳极不一定是正极，负极也不一定是阴极。 （2）电动势表示方法 E为正时，为自发电池，为负时，是电解池。 自发电池： 阴极 还原反应（右+） 阳极 氧化反应（左-） 电 解 池： 阴极 还原反应（右-）