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乌市高级中学：刘振理 电解质溶液 第一节：电离平衡 电 解 质 非 电 解 质 定义 导电实质 实例 结构特点 电离过程 表示法 在水溶液或熔融状态下 能导电的化合物 电离产生可自由移动的离子， 在电极上发生氧化还原反应 大多数酸、碱、 盐、水、Al2O3等 离子键结合的离子化合物 或极性键结合的共价化合物 NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO4 2- NaHCO3=Na＋＋ HCO3 - 在水溶液和熔融状态下 都不能导电的化合物 不电离，不导电 乙醇等多数有机物 及一些无机化合物 由极性键结合的弱极性 化合物或非极性化合物 1、电解质和非电解质辨析 1、 已知NH3、SO3、NO2、P2O5等的水溶液均可导电，它们都是电解质吗？ 解析： NH3、SO3、NO2、P2O5等的水溶液均可导电，是因为它们与水化合后，生成的化合物电离出阴、阳离子而导电， 但NH3、SO3、NO2、P2O5等本身并不能电离出自由移动的离子，所以它们属于非电解质。 专题训练 例1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2 D 专题训练 强电解质弱电解质比较 强 电 解 质 弱 电 解 质 定义 电离 过程 物质 类型 代表物 微粒 在水溶液中完全 电离的电解质 完全电离，不可逆， 不存在电离平衡 离子化合物和某些 极性共价化合物 强酸、强碱、盐 阴、阳离子 在水溶液中部分 电离的电解质 部分电离可逆 存在电离平衡 一些极性 共价化合物 弱酸、弱碱 水等 离子(少)分子(多) 电解质的电离方程式书写 强弱电解质的电离方程式 NaHSO4、NaOH、H2SO4 、 Fe(OH)3 、 BaSO4 、 H3PO4 在水溶液里的电离方程式 NaHSO4 = H+ + SO42- + Na+ NaOH =Na+ +OH — H2SO4 = 2H+ + SO42- Fe(OH)3 Fe 3 + +3OH — BaSO4 = SO42- + Ba 2 + 主要是第一步电离 H3PO4 H+ + HPO4 2 - 一(2) H2PO4- H+ + H2PO4- 一(1) HPO42- H+ + PO43- 一(3) 　[例]下列电离方程式中无错误的是（ ） B．硫氢化钠溶于水： C．硫酸氢钾熔化： D．磷酸溶于水： B A．磷酸二氢钠溶于水： 影响电解质溶液导电能力强弱的因素： 自由移动阴阳离子浓度及 离子所带的电荷 例、下列各种溶液中通入或加入少量 物质，对溶液导电能力有何影响？ (1盐酸中通入少量NH3 (2)氨水中通入少量HCl (3)醋酸中通入少量NH3 (4)盐酸中加入少量AgNO3 影响不大 影响大 影响大 影响不大 1、金属导体靠自由电子导电，其导电过程是物理现象，温度升高导电性减弱 2、电解质溶液靠自由移动阴阳离子导电，其导电过程是化学现象，温度升高弱电解质溶液导电性增强，强电解质溶液导电性变化不大。 电解质溶液的导电与金属导体的导电有何不同？ ⑴意义：在一定条件下，弱电解质离解为离子与离子结合成分子的速率相等，则建立了电离平衡。 3、弱电解质的电离平衡 ⑵特征： ひ(电离)=ひ(结合)≠ 0 的动态平衡 动： 条件一定，分子与离子浓度一定。 定： 条件改变，平衡破坏，发生移动。 变： 弱： 弱电解质的电离 增加阴、阳离子的浓度，平衡向左移动； 减小阴、阳离子的浓度，平衡向右移动 ⑶、 影响电离平衡移动的因素： A、温度， 越热越电离 B、浓度 越稀越电离 *C、其他因素： 同离子效应： 电离吸热 越稀离子越难 结合成分子 加金属Mg 加CH3COONH4(S) 加 H2SO4 加NaOH 升高温度 加水稀释 导电 能力 H+数目 C(H+) 平衡移 动方向 项目 + - CH3COOH  CH3COO + H ；△HO 向右 减小 增多 减弱 向右 增大 增多 增强 向右 减小 减少 增强 向左 增大 增多 增强 向左 减小 减少 增强 向右 减小 减少 增强