第一章节　分析化学概论幻灯片.pptVIP

基 准 物 质 能直接用来配制标准溶液的物质 条件: 组成与化学式完全相符 纯 99.9%以上 稳 大 常用的基准物质 (附录1) 标准溶液浓度表示方法 物质的量浓度 滴定度 TB/T 1mL标准溶液所能滴定的被测组分的质量或质量分数 例　每毫升K2Cr2O7 标准溶液恰好能与0.00500g Fe2+反应，则 若滴定中消耗该标准溶液21.50mL，则被滴定溶 液中铁的质量为 . 滴定分析的计算 基本关系式 滴定反应 tT + bB== cC + dD 在化学计量点时 物质的量与物质质量的关系 物质的量与溶液浓度的关系 被测组分的质量分数计算 。 物质的量浓度与滴定度的换算 因为 所以 。 　　若固定质量称样，则滴定度可用每亳升标准 溶液相当于被测物质的质量分数表示。 例 计算0.2000mol·L-1K2Cr2O7 对Fe2O3 的滴定度，若每次分析称样0.2000g，求　　　　　　。 解： Cr2O72- 6Fe2+ 2Fe2+ Fe2O3 3Fe2O3 b/t＝3/1 . 例题 测定工业纯碱Na2CO3含量，称取试样0.2560g，用0.2000mol·L-1 HCl标准溶液滴定，终点时消耗HCl溶液22.93mL，试计算HCl标准溶液对Na2CO3的滴定度和试样中Na2CO3的百分含量。 2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + CO2 + H2O 解： . . 或 例题： 测定样品中Ca含量，称取0.1557g样品，溶解后加入过量的(NH4)2C2O4， 使Ca2+成CaC2O4沉淀析出，过滤洗涤后，沉淀溶于稀H2SO4，溶液中的C2O42－用0.04000mol·L－1KMnO4标准溶液滴定，消耗15.00mL至终点，求样品中CaCO3的含量。 解： 有关反应式为 . . 例 题 ： 用过量FeSO4还原MnO2试样，剩余的Fe2+用K2Cr2O7溶液返滴定。若称取试样为0.2000g，加入0.1000mol·L－1的Fe2+标准溶液50.00mL，剩余的Fe2+需用16.07mL0.02300mol·L-1 K2Cr2O7溶液返滴定，求试样中MnO2的含量。 解： 有关反应式为 . . 本章小结 分析化学的定义　分析方法分类　 定量分析程序　试样的采集与制备　试样的分解 滴定反应要求 滴定方式 标准溶液及其配制方法 基准物质及其条件　干燥条件和应用 滴定度的定义 表示 与物质的量浓度的换算　 滴定分析计算 基本关系和公式（化学计量数比） 　　　　　作 业 习题　4 6 11 13 14 16 17 不管你喜欢不喜欢， 化学正在走出分析化学。 H.Liebhaisky 1962 分 析 化 学 主讲：周明达　教授 化学化工学院 第一章　概　论 分析化学(analytical chemistry) 是研究物质化学组成的测定方法及有关理论的一门科学，是化学的一个重要分支。 乙酰水杨酸（阿斯匹林）的含量测定 　　用于伤风、感冒、头痛、发烧、神经痛、关节痛、风湿病、类风湿病等 ＼ OH COOH ／ ＋CH3COOH H2SO4 70～75℃ ＼ OCOCH3 COOH ／ ＋(CH3CO)2O 要检查游离水杨酸和碳酸钠不溶物（酚类） 含量测定　 准确称取样品0.4g，加中性乙醇20mL溶解 后，加3滴酚酞指示剂，用0.1mol·L-1NaOH标准溶液滴定 至浅红色，每1mLNaOH溶液相当于18.02mg的C9H8O4。 有共轭π键的物质对光有吸收，还可用光度法测定。 分析化学的任务 回答： 1．有什么？鉴定物质的化学组成（或成分） 定性分析(qualitative analysis) 2．有多少？测定各组分的相对含量 定量分析(quantitative analysis) 3．何结构？确定物质的化学结构 结构分析(structure analysis) 分析化学的作用 斗争的武器 科研的尖兵 生产的眼睛 分析化学方法的分类 一 按分析任务分为 定量分析（quantitative analysis） 结构分析（structural analysis） 定性分析（qualitative analysis） 2．有机分析 (organic analysis) 二 按分析对象分 1．无机分析 (inorganic analysis) 分析化学方法的分类 仪器分析 (instrumemtal analysis) 三 按