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等效平衡 第一课时 ( )、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A（g）＋3B（g）2C（g） 达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为A︰B︰C＝2︰2︰1。保持温度不变，再以2︰2︰1的体积比充入A、B和C，则 A、平衡向正方向移动 B 平衡不移动 C、C的百分含量增大 D C的百分含量可能减小 ( )、两个体积相同的密闭容器A和B，在A中充入SO2和O2各1g。在B中充入SO2和O2各2g。加热到相同温度时，有如下反应：2SO2＋O22SO3，对此反应下列说法正确的是 A A、B两容器中反应速率相等 B 平衡后C(SO3)B ﹥ 2 C(SO3)A C A、B两容器中混合气体达平衡后，各组分的百分含量相等 D 达到平衡时A、B两容器中SO2的转化率相等 ( )、在密闭容器中，对于合成氨反应：，在反应起始时和分别为10mol和30mol，当达到平衡时，的转化率为30%。若以为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则的起始物质的量和它的，正确的是 A. 40mol；35％ B. 20mol；30％ C. 20mol；70％ D. 10mol；50％ ( )、反应N2+3H22NH3达到平衡时，若N2、H2和NH3浓度分别为3mol/L、7 mol/L、 4 mol/L，则N2和H2的起始浓度（mol/L）不可能是（ ） A．0，0 B.1，1 C.3，7 D.4.5，11.5 ( )、1molHI的密闭容器加热，部分HI气体分解生成H2和I2（气），并达到化学平衡，此时I2的体积分数为x%，若在该容器中加入2molHI后封住，加热到相同温度使之达到平衡，设此时I2的体积分数为y% ，则x 和y的相互关系为： A、x＞y B、 x ＜ y C 、x= y D、 x ≥ y ( )6、把质量相同的N2O4和NO2分别放入体积相同的两个密闭容器a、b中，维持a、b处于相同温度，当达到平衡后，结果是 A、 a中N2O4百分含量比b中的高 B、 a中压强比b中压强小 C、 a中的气体总物质的量比b中少 D、 a、b中各气体的百分含量对应相( )7、反应①PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)②2HI(g) H2(g)＋I2(g) ③2NO2(g) N2O4(g) 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入各自的反应物，则转化率 A．均不变B．均增大C．①增大，②不变，③减少D．①减少，②不变，③增大 在一个一定容积的密闭容器中，在某温度下发生如下反应：CO（g）+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，开始时充入容器的起始物质是：①0.1molCO，0.1molH2；②0.1molCO，0.2molH2O；③0.1molCO，0.1molH2O，0.1molCO2；④0.1molCO，0.1molH2O，0.1mol H2。达平衡时容器中H2的物质的量由小到大排列正确的是_______________。 在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3　ΔH＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如 图所示： 根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为 _______________________。 反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为___________________。　 a．0.20 mol/L b．0.12 mol/L c．0.10 mol/L d．0.08 mol/L (3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。 A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀