2013化学竞赛练习题及答案.docVIP

湖北化学竞赛练习题 1．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。CO或CO2来生产燃料甲醇。 化学反应 平衡常数 温度℃ 500 800 ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) K1 2.5 0.15 ②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g) K2 1.0 2.50 ③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g) K3 （1） （“吸热”或“放热”） （2）①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如右图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)K(B) （填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）K1、K2与K3之间的关系，则K3= （K1、K2表示）。500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、 CH3OH(g)、H2O (g)（mol/L）0.8、0.1、0.3、0.15， V正 V逆（“ ”、“=”或“”）。 （4）在3 L容积可变的密闭容器中发生已知c(CO)-反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线。 当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 。 当曲线Ⅰ变为曲线时，改变的条件是 。 （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数 。 2．已知A、B、C、D都是短周期元素构成的常见的单质其中A为金属单质。G和J为10电子微粒，F和G相遇有白烟产生。各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示。 请填写下列空白： （1）H的电子式为 。 （2）的电离方程式为。（）用A单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物I。写出阳极生成I的电极反应式： 。 （）G、J两种物质结合质子的能力由大到小的顺序为 （填物质的化学式），用一个离子方程式证明 。 （）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以C、D为电极反应物，以F—H溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式 。 （6）通常状况下，若1g C在B中完全反应生成F时放出92.3 kJ热量，则2 mol F完全分解生成B和C的热化学方程式为 。．某学习小组利用下列装置探究氯气和氨气之间的反应，有如下实验装置可供选择（C装置可重复使用） 可供选择的实验药品有（制备氯气的药品未列出）：①浓氨水 ②氯化铵 ③碱石灰 ④浓硫酸 ⑤饱和食盐水 ⑥NaOH 固体 ⑦消石灰 该实验中制备氯气最适合的药品是 。 A．二氧化锰和浓盐酸 B．高锰酸钾和浓盐酸 C．熔融的氯化钠D．浓氯水和生石灰 试写出该反应的离子方程式 。制取干燥的氯气由其发生装置和两个装置C组装而成，则C中应装的试剂依次是 （填上述给定药品的序号)。 （2）该实验中制备氨气反应的化学方程式为 。 （3）为了使氯气、氨气在装置D中充分反应，从导管通入的气体为 ，该装置连接后尚存在的缺陷是 。 （4）已知，在水溶液中能发生反应3C12＋2NH3?＝N2＋6HCl，如果氯气过量，一种产物分子的空间构型与NH3?相似，该反应的化学方程式是 。 II．某课外小组用如图所示装置进行实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（ FeO2—4）在溶液中呈紫红色。 （3）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大”、“减小” 或“不变”）。 （4）电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH——4e—=2H2O+O2↑和 。 （5）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均 8． 将1.000g固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示： 已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物。②500℃之前，该