高二化学【精编】.docVIP

(一) 电化学 、2011朝阳区8右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是 A．开始时发生的是析氢腐蚀 B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀 C．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe - 2e- == Fe2+ D．析氢腐蚀的总反应为：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2 、2011海淀1模9查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。下列说法中正确的是 A．电池内部H+由正极向负极移动 B．另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O 、2011丰台7下列叙述正确的是 A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极 B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2 C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为 O2+4H++4e—=2H2O D．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液 、2011丰台区26 ③ 铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式： 。答案③ SO32—+ 8H+ + 6e—= H2S↑+ 3H2O 5、2011海淀0模12关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 ① ② ③ ④ A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 、2011海淀二模11加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是 A．a电极是阴极 B．a极区的KI最终转变为KIO3 C．阳极电极反应：4OH—－4e— ====2H2O＋O２↑ D．电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区 7、10朝阳二模) 右图是水煤气 (成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是 A．A处通入的是空气，B处通入的是水煤气 B．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应 C．a电极的反应式包括：CO + 4OH－+ 2e－== CO32－+ 2H2O D．如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗 标准状况下的水煤气2.24 L 10东城二模如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后， b极附近溶液显红色。下列说法正确的是 A．X极是电源负极，Y极是电源正极 B．a极的电极反应是2Cl- - 2e- = Cl2↑ C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大 D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L（标准状况）气体 10丰台二模用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为： Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2 H2SO4(aq) 2 PbSO4 (s) ＋2 H2O (l) 电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是 A．d极为阴极 B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜 C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为： PbO2(s) ＋ 4 H＋(aq)＋SO4 2－(aq)＋4e－ = PbSO4 (s) ＋2H2O (l) D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下) 10西城二模Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li + 2SO2 Li2S2O4。下列说法正确的是 A．该电池反应为可逆反应 B．放电时，Li+向负极移动 C．充电时，阴极反应式为Li+ + e－＝Li D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液 10崇文二模用铅蓄电池总反应： Pb+PbO2+4H++2SO4