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第三章 金属及其化合物 一、金属的化学性质 多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。 金属 化学性质 Na Al Fe 与O2反应 常温下氧化成Na2O 点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中 常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃 潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4 与H2O反应 受氧化膜阻碍 与酸反应 与盐反应 先与水反应 与碱反应 与水反应 不反应 金属活泼性 金属活泼性逐渐减弱 二、金属化合物的性质 1、氧化物 氧化物 化学性质 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 颜色状态 白色粉末 淡黄色粉末 白色粉末 红棕色粉末 属性 碱性氧化物 过氧化物 两性氧化物 碱性氧化物 与酸反应 生成钠盐和水 生成钠盐 氧气和水 与碱反应 与水反应 与水反应 不反应 与水反应 不反应 不反应 →Na2O(白色)，现象：新切开的钠具有银白色光泽，在空气中很快变暗。 （2）加热→Na2O2（淡黄色、供氧剂、漂白剂）， 现象：钠受热时先融化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。 （3）钠与水（浮、熔、游、嘶、红）、酸、盐（CuSO4）反应的实质 （4）Na2O2与H2O、CO2反应分析（电子转移情况），作漂白剂，供氧剂。 （5）碳酸钠、碳酸氢钠（名称、溶解度、化学式、稳定性、鉴别与除杂）、 （6）焰色反应：洗、烧、蘸、烧（钠黄、钾紫色需蓝色钴玻璃滤去杂光干扰） 注意：用盐酸洗去铂丝或铁丝表面氧化物而不用硫酸因为盐酸挥发性。 3、铝及其化合物 Al与O2的反应：（1）常温下，形成致密的氧化膜（铝耐腐蚀的原因） （2）加热条件下燃烧生成（Al2O3），Al2O3也只溶于强碱溶液 （3）Al(OH)3白色胶状沉淀，能吸附水中色素和杂质，溶于强碱不溶于弱碱 （4）明矾净水：KAl(SO4)2·12H2O（原理分析）电离出铝离子在水中生成Al(OH)3 （5）铝的化合物部分图像问题 ①AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液,会观察到白色沉淀, 继续滴加NaOH溶液,会观察到白色沉淀溶解; Al3++3OH-=Al(OH)3↓?? ??Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O? ②在NaAlO2溶液中逐滴滴加HCl溶液,会观察到白色沉淀, 继续滴加HCl溶液,会观察到白色沉淀溶解; AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓?????Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ③在AlCl3中加入氨水，会观察到白色沉淀; AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl?? ④向NaAlO2溶液中通入CO2，会观察到白色沉淀; 2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+ CO32- 少量CO2 AlO2-+ CO2 + 2H2O = Al(OH)3 ↓+ HCO3- 过量CO2 4、铁及其化合物 （1）FeO（黑色粉末）、Fe2O3 （红棕色粉末）、Fe3O4（黑色晶体） （2）Fe(OH)2 （制备：将吸有NaOH溶液的胶头滴管伸入新制备的亚铁盐溶液的液面以下， 缓慢挤出NaOH溶液）→得到Fe(OH)2， 暴露于空气后→Fe(OH)3（白色絮状沉淀→→灰绿色→→红褐色） （3）Fe3+检验：KSCN，血红色溶液或者络合物，非沉淀。 5、氢氧化物 氢氧化物 化学性质 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 属性 碱性氢氧化物 两性氢氧化物 碱性氢氧化物 碱性氢氧化物 与酸反应 与碱反应 不反应 不反应 不反应 热稳定性 稳定 受热分解 还原性 无还原性 无还原性 无还原性 制备 略 、盐 盐 化学性质 Na2CO3 NaHCO3 FeCl2 FeCl3 与酸反应 不反应 不反应 与碱反应 与部分碱反应 氧化还原性 无 无 稳定性 稳定 稳定 稳定 金属离子检验 焰色反应呈黄色 遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色 Fe3+ + 3SCN-=Fe(SCN)3遇KSCN显血红色 Na2CO3（苏打、纯碱）和NaHCO3（小苏打） ①鉴定：固体采用加热法，溶液采用加HCl或者BaCl2、CaCl2 ②分离：A、Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3采用加热法 B、Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3采用加入适量NaOH C、NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3采用通入过量CO2 ③将盐酸逐滴加入Na2CO3 Na2CO3 + HCl