高三大题22012.doc

高三大题2 2012-11-17 1. 将KOH和CaOH2混合物1.86 g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL标准状况，忽略CO2溶于水情况，以下情况相同。 1生成沉淀的质量刚好最大时，反应的离子方程式为： 。 2原混合物中Ca《OH》2的质量为 g。 3沉淀恰好溶解时，消耗CO2的体积为 mL。 4在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量mg与通入CO2的体积VmL的关系曲线。 2. 物质M、A、B、C、D、E、F、G、H，其中C、H为常见金属，且混合气体A在常温下不与空气接触时能发生如下图所示变化（其他有关反应条件均略去）： （1）C、H的化学式为 C：_____________ H：______________ （2）写出反应①②③的化学方程式： ① ②___________________________________________________________________ ③_____________________________________________________________________ （3）0.3molC与0.5LB溶液反应，生成D气体标准状况下的体积为5.824L（无其它气体生成），则B溶液的物质的量浓度为____________mol/L。 3. 某研究性学习小组为了证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性强弱不同的一元酸与足量镁带反应的速率不同，但是产生的氢气的体积相同，在下图装置的锥形瓶中分别装入1mol?L-1的盐酸和醋酸各10mL，进行实验。 ⑴分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于塑料棒的末端。则a的数值至少为_______g。 ⑵除了上图装置中出现的实验仪器和用品外，本实验还需用到的仪器和用品有：天平、100mL量筒、剪刀、胶头滴管、 和 。 ⑶在广口瓶中装足量水，按图连好装置后，要 （填操作名称）。 ⑷将塑料棒向下移动，使镁条全部浸入酸中，至酸反应完成。 为了比较反应速率和产生氢气的体积，应记录的实验数据为 。 实验结果表明：镁带和盐酸的反应速率比镁带和醋酸的反应速率________（填“快”或“慢”），理由是___________ 。 ⑸下列情况中可能导致反应速率变快的是________（填序号，多填扣除分，下同）；可能导致产生氢气的体积减少的是__________________。 A.镁带中含有少量跟酸不反应的杂质 B.没有除去镁带表面的氧化膜C.镁带中含有少量的杂质铁 4. 已知：D、E、F、K、L为气体，E能使澄清石灰水变浑浊，I是金属，1 mol A在反应①中转移的电子的物质的量为1 mol，B、H是常见的化肥，它们有如下图所示转化关系（部分反应中生成的水已略去）： 试回答下列问题： （1）写出化学式： C_________________________D_________________________H_________________________N_____________________ （2）写出化学方程式： ②_________________________③_________________________④_________________________ （3）写出离子反应方程式I+MN+K+G：___________________________ 5. 氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域。某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计） （1）实验有关操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品：b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积。 正确的操作顺序为 （2）本试验中检查装置气密性的方法是 （3）广口瓶中的试剂X可选用