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专题十四 化学实验基础1 1．下列实验中所选用的仪器或操作合理的是(　　) A．用托盘天平称量5.85 g氯化钠晶体 B．用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pH C．可用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液 D．用瓷坩埚灼烧碳酸钠晶体 解析：托盘天平只能精确到0.1 g，因此用托盘天平不能称量5.85 g氯化钠，A错；测定溶液的pH时，将pH试纸湿润相当于稀释待测溶液，则测定H2SO4溶液时实验结果偏大，B错；酸式滴定管精确到0.01 mL，可以用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液，C对；瓷坩埚中含有SiO2，高温时能与碳酸钠发生反应：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，D错。 答案：C 2．以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是(　　) 解析：乙醇属于易燃液体，应选D。 答案：D 3．下列实验操作正确的是(　　) 解析：不用已燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯，A错；读取溶液体积时，视线应与液体的凹液面相平，C错；加热液体时，要用酒精灯的外焰加热，D错。 答案：B 4．对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是(　　) 解析：B项利用液差法：夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，通过液柱是否变化即可检查；C项利用加(捂)热法：用酒精灯加热(或用手捂)试管，通过观察烧杯中有无气泡以及导管中水柱是否变化即可检查；D项利用抽气法：向外轻轻拉动注射器的活塞，通过观察浸没在水中的玻璃导管口是否有气泡冒出即可检查。 答案：A 5．硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中，下列说法正确的是(　　) A．将坩埚放在石棉网上进行加热 B．实验中先称量硫酸铜晶体的质量然后再研磨 C．加热温度过高，会使一部分硫酸铜分解，导致测定结果偏高 D．坩埚在加热前未完全干燥，导致测定的结果偏低 解析：A项，坩埚可以直接加热，不需要垫石棉网； B项，实验中应该先研磨后称取硫酸铜晶体的质量；C项，正确；D项，坩埚在加热前未完全干燥，则其中的水会被计入到结晶水中，故测定结果偏高，故不正确。 答案：C 6．用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其他操作正确的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是(　　) A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B．碱式滴定管未用标准碱液润洗 C．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出 D．读数时，滴定前仰视，滴定后平视 解析：根据c(待测)＝进行分析。酸式滴定管未用待测酸液润洗，相当于稀释待测酸液，导致浓度降低，消耗的待测酸液体积偏大，测定结果偏低，A错。碱式滴定管未用标准碱液润洗，相当于稀释标准碱液，导致浓度降低，消耗的标准碱液体积偏大，测定结果偏高，B对。滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出，如果盛装的是待测酸液，则消耗的标准碱液体积偏小，测定结果偏低；如果盛装的是标准碱液，则消耗的待测酸液体积偏小，测定结果偏高，C错。读数时滴定前仰视，滴定后平视，读数偏小，如果是标准碱液，则测定结果偏低；如果是待测酸液，则测定结果偏高，D错。 答案：B 7．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是(　　) A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物 B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3 D．装置④由b口进气可收集CO2、NO等气体 解析：装置②中苯的密度比水小，应改用四氯化碳，B错；实验室利用NH4Cl和Ca(OH)2的反应制备少量NH3，装置③中加热NH4Cl时生成的NH3和HCl会在试管口重新化合为NH4Cl，C错；装置④为向下排空气法，不能用于收集CO2(选择向上排空气法)、NO(选择排水法)，D错。 答案：A 8．下列所示的实验装置中，能达到实验目的的是(　　) 解析：A项，导气管的进气管应插入饱和食盐水中，不正确；B项，乙醇和乙酸相互混溶，不能用分液的方法进行分离；C项，若不漏气，则长颈漏斗中的水加入到一定程度后不再减少，而平底烧瓶中的水仍未充满，正确；D项，氯酸钾分解产生氧气，应用向上排空气法进行收集，不正确。 答案：C 9．玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中用于搅拌的是(　　) ①配制一定物质的量浓度的溶液　②粗盐提纯　③银镜反应检验醛基　④从制取氧气的剩余固体中提取KCl　⑤测定溶液的pH　⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟 A．①②④　　　　 B．②③④ C．②④⑥ D．全部 解析：①中溶质溶解需要玻璃棒搅拌，②中粗盐溶解需要玻璃棒搅拌，③中不需要玻璃棒，④中固体混合物的溶解需要玻璃棒搅拌，⑤、⑥中需要玻璃棒蘸取溶液。 答案：A 10．下列实验操作或结论正确的是(　　) A．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液