1-2电能转化为化学能-电解复习学案.doc

《化学反应原理》模块 1.2电能转化为化学能——电解 1、了解电解池的构成，理解电解原理。 2、掌握常见离子在阴阳两极上的放电顺序，能够准确判断两极的产物及变化，能够正确书写电极反应及总反应方程式。 知识梳理 电解原理 1、电解的定义： 2、电解池定义： 3、电解原理 装置 电解池 实例 形成条件 ① ② （惰性或非惰性）； ③ （水溶液或熔化态）。 反应类型 非自发的氧化还原反应 电极名称 由外电源决定： 阳极：连电源的 极； 阴极：连电源的 极； 电极反应 阴极： （还原反应） 阳极： （氧化反应） 电子流向 电流方向 能量转化 应用 ① （氯碱工业）；② （镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④ （精铜）。 针对练习1判断下列装置属于电解池的是 4．电解反应中反应物的判断——放电顺序 ⑴阴极 A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。 B.阳离子得电子顺序： ⑵阳极 A.阳极材料是惰性电极(C、Pt、Au、Ti等)时： 阴离子失电子顺序： B.阳极是活泼电极时：电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。 5．电解反应方程式的书写步骤：①分析电解质溶液中存在的离子；②分析离子的放电顺序；③确定电极、写出电极反应式；④写出电解方程式。 针对练习2 写出下列6组电解情况电极反应、电解反应方程式。 ⑴电解NaCl溶液： ，溶质、溶剂均发生电解反应，PH增大。 ⑵电解CuSO4溶液： 溶质、溶剂均发生电解反应， PH减小。 ⑶电解CuCl2溶液： 电解盐酸： 溶剂不变，实际上是电解溶质，PH增大。 ⑷电解稀H2SO4、NaOH溶液、Na2SO4溶液： 溶质不变，实际上是电解水，PH分别减小、增大、不变。酸、碱、盐的加入增加了溶液导电性,从而加快电解速率（不是起催化作用）。 ⑸电解熔融NaOH: ⑹用铜电极电解Na2SO4溶液: 二．电解原理的应用 1、电解饱和食盐水（氯碱工业） ⑴反应原理——比较电解熔融的氯化钠 电解熔融的食盐 电解饱和的食盐水 目的 制取金属钠 制取NaOH和Cl 2 条件 熔融（无水） 水溶液 电极反应 阳极 阴极 产物 总反应方程式 ⑵设备 （阳离子交换膜电解槽） ①组成：阳极—Ti、阴极—Fe ②阳离子交换膜的作用：它只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。 ⑶制烧碱生产过程 （离子交换膜法） ①食盐水的精制：粗盐（含泥沙、