化学期中考题及答案.docVIP

学生姓名__________ 学号_________________ 所在院系___________ 班级___________ ----------------------------------------------请在装订线以下答题--------------------------------------------------- 烟台大学20 07 ～20 08 学年第 1 学期 普通化学原理期中 试卷A 考试时间为90分钟 题号 考题类型 总分 得分 阅卷人 总得分 合分人 一 选择题 24 二 填空题 36 三 计算题 40 一、选择题（每小题3分，共24分） 1．下列纯态单质中，标准摩尔生成焓等于零的单质是 。 A．金刚石 B．石墨 C．O3 D．Br2(g) 2．已知反应：N2(g)+2O2(g)→2NO2(g)的ΔrHφm = 66.36 KJmol-1，则NO2(g)的ΔfHφm = 。 A．33.18 KJmol-1 B．－33.18 KJmol-1 C．－66.36 KJmol-1 D．66.36 KJmol-1 3．已知　　　　　　A+B→M+N ΔrHφm = 40 KJmol-1 2M+2N→2D ΔrHφm = －100 KJmol-1 则A＋B→D的ΔrHφm 是 。 A．－50 KJmol-1 B．60 KJmol-1 C．－10 KJmol-1 D．－60 KJmol-1 4．已知下列反应的平衡常数： H2(g)＋S(g)←→H2S(g) Kφ1 S(s)＋O2(g) ←→SO2 (g) Kφ2 则反应：H2(g)＋SO2 (g)←→O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是 。A．Kφ1－Kφ2 B．Kφ1·Kφ2 C．Kφ2／Kφ1 D．Kφ 1/Kφ2 5．0.5ml的0.6molL-1 HF溶液，欲使电离度增加到原来的4倍，应将原溶液稀释到 。 A．4ml B．6ml C．8ml D．10ml 6．HX的电离常数Kφa= 6×10-7，在0.6molL-1HX和0.9molL-1NaX溶液中，[H+]近似为 。 A．2×10-4 molL-1 B．4×10-8 molL-1 C．4×10-7 molL-1 D．4×10-6 molL-1 7．下列电对中，Eφ=值最大的是 。 A．H+/H2 B．H2O/H2 C．HF/H2 D．HCN/H2 8．下列各组物质中，可以共存的是 。 A．Fe3+和Sn2+ B．Cl－和Ｉ－ C．Cr2O2－7和Fe2+ D．Fe3+和Fe 二、填空题（共36分） 9．（本题4分） 化学反应的恒压反应热用符号 表示，恒容反应热用符号 表示，两者之间的关系为 ，它的应用条件是 。 10．（本题4分） 若难溶电解质的类型为AB3型，则溶度积的表示式为KφSP = ，溶解度S与溶度积的关系为S = 。 11．（本题6分）合成氨反应：N2+3H2=2NH3的反应中，各物种的化学计量数分别为νN2 = ，νH2 = ，νNH3 = ；当该反应进度=1/2mol时，各物种的改变量ΔnN2 ，ΔnH2 ，ΔnNH3 。 12．（本题4分） 常温常压下，H2S饱和水溶液的浓度为0.1molL-1，则氢离子的平衡浓度为 ，硫离子的平衡浓度为 。已知：kφα1H2S=1.1×10-7 kφα2H2S=1.3×10-13 13．（本题4分） 由N2和H2化合生成NH3的反应中，ΔrHφm＜0，当达到平衡后，适当降低温度，则正反应速率将 ；逆反应速率将 ；平衡向 移动；平衡常数将 。 14．（本题4分） 0.2molL-1HCl溶液和0.20molL-1氨水按1∶2体积混合，溶液的PH= 。已知：KφbNH3·H2O＝1.8×10-5。 15．（本题3分） CaCO3在下