《化学反应与能量》章末检测附答案.docVIP

2010—2011学年 《化学反应与能量》章末检测 共100分 考试时间:90分钟 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（单项选择，共16题，每题3分，共48分） 1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与COz反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2．已知 2SO2+O2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．O2的能量一定高于SO2B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3　D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 H2O D．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 5．对于 锌铜 组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( ) ①锌片溶解32.5g ②铜片增重325g ③铜片上④铜片上 A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④ 如图所示，各烧杯中均盛有，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 （ ） A. ②①③④ B.④②①③ C. ④③①② D. ③②④① 7．有a,b,c,d四种金属，将a,b用导线连结起来，浸入电解质溶液中，a被氧化；将a,d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；将铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此推知它们的活动性由强到弱的顺序为 ( ) A、dcab B、dbac C、dabc D、badc 8．金属--空气电池是一种高能且用途广泛的电池，是目前科学家研究较多领域。已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn + 2OH 2e— = ZnO + H2O 石墨：O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—。根据判断，锌片是 （ ） A．正极，并被还原 B．正极，并被氧化 C．负极，并被还原 D．负极，并被氧化 ．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液 C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）2C（g） 若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法： ① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)-1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)-1 ③ 2 s 时物质 A 的转化率为 70% ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1 其中正确的是 （ ） A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 14．一定条件下，合成氨反应达平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数 20%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 ( ) A．16.7% B．20% C．25% D．33.3% 15．x 极：O2(g) + 2H2O(l) + 4e- = 4OH- y 极：2H2(g) + 4OH-- 4e-= 4H2O(l) 判断下列说法中正确的是 ( ) A、x极为电池的负极 B、y极发生氧化反应 C、x极附近溶液的pH值减小 D、电流由y极流向x极 班级： 姓名： 学号 ： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 选择题答案: 第Ⅱ卷 非选择题（共52分） 二、填空题（共3小题，18分） 17．（由铜、锌和稀酸组成的原电池中是极，发生，电极反是；是极生，电极反应是①夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象 ②熔化的氯酸钾放出气泡较慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体 ③工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率 ④同体积、同浓度的盐酸与同样大小的锌条和镁条反应，产生气体前慢后快