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中南大学考试A试卷 2006--2007学年 1 学期 时间110分钟 《普通化学》课程 40 学时 3 学分 考试形式：闭卷 专业年级：2006级土木0601-0616 总分100分，占总评成绩 70 % 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上 一、填空题：（每空1分，共20分） 1．在[Ba2+] = [Pb2+] = 0.010mol/L的溶液中，逐渐加入Na2SO4溶液，_________先沉淀，当第二种离子开始沉淀时，[SO42－]为________________mol/L，[Pb2+]为_______________mol/L。（Ks, PbSO4 = 1.07×10-10，Ks,BaSO4 = 1.82×10-8） 2．某元素的原子序数为24，该元素位于周期表中_____________ 周期、_____________族。元素符号为_____________ 核外电子排布为__________________________ 。 3. NH3分子中N采取 杂化，BF3中B采取 杂化，它们的分子空间构型 （相同、不同）。 4．发生有效碰撞时，反应物分子必须具备的条件是：①_____________，② 。 5．COCl2(∠ClCCl=120°，∠OCCl=120°) 的中心原子的杂化轨道类型是SP2，该分子中σ健有 个，Л键有 个。 6．配合物NH4[Co(NO2)4(en)]的名称为 ，配位数是 ，配合物“硝酸氯?硝基?二（乙二胺）合钴（III）”的化学式为 。 7．配制缓冲溶液时，所选缓冲对的 越接近于所配制缓冲溶液的PH值，则缓冲对的两种物质的浓度之比越趋近于 ，所配制缓冲溶液的缓冲能力越大。 8．石墨的标准摩尔生成焓为 KJ·mol-1 二、是非题：（每题1分、共10分） 1. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。 2. 当溶液中含有多种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的对应离子一定先沉淀。 3. 溶度积规则适用于任何难溶电解质，质量作用定律只适用于基元反应。 4．实验测得一反应的反应级数恰好等于反应物系数之和，此反应一定是元反应。 5．同离子效应能使弱电解质的解离度减小，也能使难溶电解质的溶解度降低。 6．两种等渗溶液以任意比例相混合，得到的还是等渗溶液。 7．升高温度使反应速率加快的主要因素是反应物的活化分子的分数增大。 8．原子中电子的运动都具有波粒二象性，具有固定的轨道。 9．非极性分子之间只存在色散力。 10．氢键与共价键一样，具有方向性和饱和性，所以氢键属于共价键。 三、选择题：（每题2分、共40分） 1. 室温，0.10mol?L-1HB溶液的pH值为3,则0.10mol?L-1NaB溶液的pH值为： A. 5 B.9 C.10 D.4 2．下列因素中，与非电解质稀溶液的渗透压无关的是： A．溶质的本性 B．溶液的浓度 C．溶液的温度 D．单位体积溶液中溶质的质点数 3.下述电子运动状态中可能有的是： A.(1,1,0,1/2 ) B.(3,2,2,-1/2 ) C.(2,0,-1,1/2 ) D.(2,3,0,1/2 ) 4.下列分子中属于非极性分子的是： A.NH3 B.H2O C. CO D. BF3 5.环境对体系做15KJ的功而体系失去5KJ的热量给周围环境，下列哪个值是体系內能的变化值： A．–10KJ B. 10KJ C. 20KJ D. -20KJ 6．下列各组参数，属于状态函数的是： A. Qp，H，U B. (S，U，P C. G，S，H D. T，U，W 7．某缓冲溶液含有等浓度的X－与HX，已知X－的Kb = 1.0×10－10，此溶液的pH值为： A. 4 B. 7 C. 10 D. 14 8．用HAc和NaOH配制缓冲溶液，抗酸成分是：　　　　 A． HAc B． NaOH　　 　C．　NaAc　 　D．　H2O 9.