周练二物质的量物质的聚集状态.docVIP

周练二 ---------之物质的量 物质的聚集状态 (时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分) 1．(　　) 2．(2011·广东韶关市高一检测)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　) A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同 B．17 g氨气所含电子数目为10NA C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D．2 g氢气所含原子数目为NA 3．(　　) 4．(2010·曲靖高一检测)标准状况下，下列物质占体积最大的是(　　) A．98 g H2SO4 B．6.02×1023个CO2C．44.8 L HCl D．6 g H2 5．若a g气中含有b个子 则阿伏伽德罗常数可以表示为A． B．C． D．6．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(　　) A．所含原子数相等 B．气体密度相等 C．气体质量相等 D．摩尔质量相等 7．如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)(　　) A．22.4bc/(aNA)L B．22.4ab/(cNA)LC．22.4ac/(bNA)L D．22.4/(acNA)L 8．同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为(　　) A．28 B．60C．32 D．44 二、非选择题(本题包括5小题，共52分) 9．(分)2 mol O2和________g CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为________． 10．(分)100 mL气体A2跟50 mL气体B2恰好完全反应生成100 mL气体C(体积均在相同条件下测定)则C的化学式为________，其推断的理由是____________________． 11．(分)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g．则两种气体的物质的量之和为________ mol，其中CO2为________ mol，CO占总体积的________%. 12．(1分)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则： (1)该气体的物质的量为________mol. (2)该气体在标准状况下的体积为________ L. (3)该气体在标准状况下的密度为________ g/L. (4)该气体所含原子总数为________个． (5)该气体的一个分子的质量为________g. 13．(1分)(2010·青岛高一期中检测)某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2. 实验步骤如下： ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g. ②连接好实验装置，检查装置的气密性． ③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止． ④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL. ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g. 根据上述实验过程，回答下列问题： (1)如何检查装置的气密性？______________________________________________ ________________________________________________________________________. (2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤： ①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同 ②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温 ③读取量筒内液体的体积 这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代码)． 进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)． (3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的摩尔体积是________(保留小数点后两位)．6． A7． A8． A 二、非选择题(本题包括5小题，共52分) 9．解析：由阿伏加德罗定律知，同温同压下，相同体积的气体，其物质的量也相同，故n(CH4)＝n(O2)＝2 mol，在标准状况下所占的体积为V＝22.4 L/mol×2 mol＝44.8 L；m(CH4)＝2 mol×16 g/mol＝32 g. 答案：32　44.8 L 10．解析：根据阿伏加德罗定律推知，在相同条件下，参加反应的气体和生成的气体体积比等于其分子数之比，则V(A2)∶V(B2)∶V(C)＝100∶50∶100＝2∶1∶2，可以写出化学方程式2A2＋B2===2C，再根据质量守恒定律可