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九年级化学课本常见化学方程式 1-5单元化学方程式 一、在点燃条件下进行的反应1．C + O2点燃 CO2 2．S + O2点燃 SO2 3．4P + 5O2点燃2P2O5 4．2H2 + O2点燃 2H2O 5．3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 6．2Mg + O2点燃2MgO 7． + 5O2点燃22O3 二、在加热条件下进行的反应1．2HgOΔ2Hg+O2↑2．2Hg+O2Δ2HgO3．H2 + CuO △ Cu + H2O．2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑、在其他条件下进行的反应1．2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑2．2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑ 3．2H2O 通电 2H2↑+O2↑1．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2．CuSO4+aOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓3．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 第六单元化学方程式 ⑴单质碳的可燃性：在氧气中充分燃烧 ： C + O2点燃 CO2 　　在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO ⑵单质碳的还原性：碳还原氧化铜： C+2CuO高温2Cu + CO2↑ 碳还原氧化铁： 　　3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ ⑶实验室制二氧化碳的原理：　　　　　CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ ⑷碳酸钠与盐酸反应：　　　　　　　　Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ ⑸高温煅烧石灰石（CO2的工业制法）： CaCO3 高温 CaO + CO2↑ ⑹二氧化碳与水反应 ： 　　　　　CO2 + H2O H2CO3 ⑺碳酸不稳定： 　　　　H2CO3 CO2 ↑+ H2O ⑻检验二氧化碳： 　　　　　　　　Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O ⑼二氧化碳通过炽热的炭层：　　　　　CO2 + C高温 2CO ⑽一氧化碳的可燃性： 　　　2CO + O2点燃2CO2 ⑾一氧化碳还原氧化铜（一氧化碳的还原性）： CO + CuO △ Cu + CO2 第七单元化学方程式 CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O　　C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O （1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（2）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ （3） Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑　 （）Al + 3AgNO3 =Al(NO3)3 + 3Ag （）Fe+CuSO4=Fe SO4+Cu （）Cu+ 2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag （）2Al + 3CuSO4 =Al2(SO4)3 + 3Cu （）Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 （） FeO4 + 4CO 高温 Fe +4CO2 第十单元化学方程式 酸+金属→盐+氢气（A：浓硫酸、硝酸和碳酸除外。B：位于氢前的金属可发生此反应。） 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2 （2）酸+某些金属氧化物→盐+水 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O （3）酸+碱→盐+水 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2 H2O 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2 H2O （4）酸+ 盐→ 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 2HCl +Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl H2SO4+Na2CO3==Na 2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3 2HNO3+Na2CO3==2Na NO3+H2O+CO2↑ （5）碱+