外界条件对化学平衡的影响练习.doc

1. 如图所示，图中a曲线表示X（g） ＋ Y（g）2Z（g） ＋ W（s） ＋ Q的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ A ） A. 加入催化剂 B. 增大Y的浓度 C. 降低温度 D. 减小体系压强 2. 已知：CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g），在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅下列关于该反应的说法正确的是（ A ） ① 该反应为放热反应； ② 降温后CO的浓度增大； ③ 降温后NO2的转化率增加； ④ 降温后NO的体积分数增大； ⑤ 增大压强混合气体的颜色不变； ⑥ 恒容时，通入He气体，混合气体颜色不变； ⑦ 恒压时，通入He气体，混合气体颜色不变 A. ①③④⑥ B. ②⑤⑥⑦ C. ④⑤⑥⑦ D. ②④⑤⑥ 3. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ） ① 已达平衡的反应C（s）＋ H2O（g）CO（g）＋ H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动； ② 已达平衡的反应N2（g）＋ 3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2的转化率一定升高； ③ 有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动； ④ 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动； A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④ 解析： ① 中若增加固体C的物质的量，平衡不移动；②增加一种反应物的浓度，能使平衡向右移动，使其他反应物的转化率提高；③ 中减小体积，相当于增大压强，向气体体积减少的方向移动；④ 中恒压情况下，加入稀有气体，相当于增大气体的体积，所以物质浓度变化，平衡可能移动。 答案：D 4..在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应： NO（g）＋ CO（g）N2（g）＋ CO2（g）△H＝－373.2 kJ/mol， 达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ） A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强 解析： 同时考察化学反应速率和化学平衡两个方面的影响因素。 答案：B 5. 某一达到化学平衡的可逆反应m A（g）＋ n B（g）p C（g）＋ q D（g），如图表示A的转化率a（A）%同温度，压强的关系。分析该图可以得出的结论是（ A ） A. 正反应吸热，m＋n＞p＋q B. 正反应吸热，m＋n＜p＋q C. 正反应放热，m＋n＞p＋q D. 正反应放热，m＋n＜p＋q 解析： 考察图示的分析。 答案：A 6. 下图为可逆反应A（g）＋ 2B（g）nC（g），△H＜0中，生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1，p2 的关系正确的是（ D ） A. p2＞p1，n＜3 B. p2＞p1，n＞3 C. p2＜p1，n＜3 D. p2＜p1，n＞3 解析： 从图示反过来进行反应的推断。 答案：D 7. 在一定温度不同压强（）下，可逆反应2X（g）2Y（g） Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 解析： 考查图示的判断。 B 8. 对可逆反应4NH3（g） 5O2（g）4NO（g） 6H2O（g），下列叙述正确的是 A. 达到化学平衡时，4υ正（O2） 5υ逆（NO ） B. 若单位时间内生成mol NO的同时，消耗 mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系是：2υ正（NH3） 3υ正（H2O） 考查化学平衡的相关知识。 A 9. 已知反应2（g）2Y2（g）2XY2（g）△H ＜0，下列说法正确的 A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 考查化学反应速率和化学平衡的影响因素。 B 10. 反应：L（s）＋aG（g）bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断 A. 上述反应是放热反应 B. 上述反应是吸热反应 C. a＞b D. ab 解析： 考查化学反应平衡影响因素的图示判断。 B 11. 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动