大连理工-物理化学-电化学-知识点.pdfVIP

第7章 电化学基础 1．电解质及其分类 电解质是指溶于溶剂或熔化时能形成带相反电荷的离子， 从而具有导电能力的物质。 电解质在溶剂(如H O) 中解离成正、负离子的现象叫电离。根 2 据电解质电离度的大小，电解质分为强电解质和弱电解质， 强电解质在溶液中几乎全部解离成正强电解质在溶液中几乎全部解离成正、、负离子负离子，，弱电解的分弱电解的分 子在溶液中部分地解离为正、负离子。在一定条件下，正、 负离子与未解离的电解质分子间存在电离平衡。 2 ．离子的平均活度及平均活度因子 (1) 电解质和离子的化学势和活度   RTlna  B B B    RTlna          RTlna     式中，μ ，μ ，μ ，μ ，μ ，μ ，a ,a ,a , 分别为电解质B B ＋ － B ＋ － B + - 及其在溶剂解离成正、负离子的化学势、标准化学势和活度。 def 定义         B     且 μB ＝μ ＋＋μ － 则 aB ＝aν+ ＋aν －－ 式中，ν ,ν 分别为正、负离子的化学计量数。 ＋ + 正、负离子的活度因子定义为： def a def a       b /b b /b    -1 式中,b ,b 分别为正、负离子的质量摩尔浓度，b ＝1mol·kg 为 + - 标准质量摩尔浓度。 (2)离子的平均活度和平均活度因子 a ,a 和 ,  无法由实验单独测出，而只能测出它们的平均值， + - ＋ － 因此引入离子平均活度和平均活度因子的概念。 def 1/   a a a  def 1/    