5.3.1电解质溶液.pptVIP

课时授课计划 一、[授课时间]： 2009年12月4日，累计授课课时1节 二、[章节课题]：第五章 电解质溶液 第二节　水的离子积和溶液的 pH值 三、[教学目的要求]： 1、了解水的离子积常数的概念 　２、理解溶液pH的定义 　３、了解溶液pH的计算 　４、了解溶液pH的测定方法 四、[教学重点难点]： 重点： 1、了解水的离子积常数的概念 　　　２、理解溶液pH的定义 　　　３、了解溶液pH的计算 难点：水的离子积常数的概念 五、[教授方法]：讲授法 、练习法 六、[教学用具]： 多媒体 七、[教学内容组织]： 八、[作业布置]： 九、[课后小结]： 第五章 节目录 第三节 离子反应1 第三节 离子反应3 第三节 离子反应4 第三节 离子反应5 溶解性 第三节 离子反应6 第三节 离子反应7 第三节 离子反应8 第三节 离子反应9 第三节 离子反应10 第三节 离子反应11 第三节 离子反应12 第五章小结3 * 第五章 电解质溶液 第五章 电解质溶液 第一节 强弱电解质 第二节 水的离子积和溶液的 pH 第三节 离子反应 离子方程式 第四节 盐的水解 理解离子反应的概念 掌握离子方程式的书写 理解离子反应发生的条件 第三节 离子反应 离子方程式 学习目标 思考： 1、分别指出HCl和NaOH溶液中存在哪些粒子？ H+ H+ H+ H+ Cl- Cl- Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ OH- OH- OH- OH- Na+ 2、若把HCl和NaOH溶液混合，则混合液中存在哪些粒子？ Na+ Na+ Na+ H2O Na+ Cl- Cl- Cl- Cl- H2O H2O H+ OH- ＋ 第三节 离子反应 离子方程式 定义:有离子参加或生成的反应称离子反应. 电解质在水溶液中的反应属于离子反应. 1、请写出HCl和NaOH溶液反应的化学方程式？ HCl + NaOH= NaCl + H2O 2、若上述反应各物质改成其在溶液中实际存在形式，则 H+ + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H2O H+ + OH - = H2O （离子方程式） 一、离子反应和离子方程式 这种用实际参加反应的离子的符号和化学式来表示离子反应的式子，称为离子方程式。例如： 化学方程式只表示了一定物质间的某个具体化学反应。 该离子方程式表示，溶液中自由的Cl–和自由的Ag+结合生成了氯化银沉淀。 一、离子反应和离子方程式 化学方程式和离子方程式的含义是不同的。 离子方程式不仅说明了一个化学反应的实质，还表明了同一类化学反应的特点。 离子方程式的书写步骤 写 正确写出反应的化学方程式。 改 只有易溶性强电解质能改写成离子形式。 删 删去方程式两边不参加反应的离子，并化简。 查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。 一、离子反应和离子方程式 哪些物质要改成离子形式？ 只有易溶性强电解质能改写成离子形式。学生学习范围内遇到的常见易溶性强电解质可记忆为“三强酸、三强碱和几乎所有的易溶性盐”。 问题 哪些物质要改成离子形式？ HCl、H2SO4、HNO3等 NaOH、KOH、Ba(OH)2等 常见的易溶性强电解质 三强酸 三强碱 几乎所有的易溶性盐 知识拓展——学习范围内常见盐的溶解性 离子方程式的书写步骤： 一、离子反应和离子方程式 1.所有钠盐、钾盐、铵盐和硝酸盐都可溶于水。 2.氯化物中AgCl不溶于水。PbCl2微溶于水。 3.硫酸盐中BaSO4、PbSO4不溶于水。CaSO4、Ag2SO4微溶于水。 4.碳酸盐中只有钠盐、钾盐、铵盐溶于水。 知识拓展——学习范围内常见盐的溶解性 溶液中所有离子均无变化，即反应没有发生。 讨论 NaNO3与KCl能否发生反应？ 假如发生了反应，则： 二、离子反应发生的条件 溶液中的离子互换反应实际上是两种电解质之间的离子反应，这类离子反应发生的条件： 1.生成难溶物质(沉淀) 2.生成挥发性物质(气体) 3.生成弱电解质(例如,水) 离子反应中最重要的类型之一是离子互换反应，下面仅讨论离子互换反应发生的条件。 二、离子反应发生的条件 1.生成难溶物质的离子反应 二、离子反应发生的条件 例1 例2 2.生成挥发性物质的离子反应 例3 例4 二、离子反应发生的条件 例6 3.生成弱电解质的离子反应 二、离子反应发生的条件 例5 离子反应除了离子互换的复分解反应外,还有其他类型，例如，有离子参加