必修2第2章第1节化学键与化学反应课件(第2课时).ppt

第3课时 化学键与化学反应中的能量变化 化学键与化学反应中的能量变化 化学反应 物质变化 能量变化 实质(旧化学键断裂， 新化学键形成) 实质 破坏化学键需要吸收能量， 形成化学键需要释放能量 而且，吸收和释放的能量不相等。 化学键是相邻原子或离子间强烈的相互作用； 断裂1molH2共价键 H2 2H 吸收436kJ能量 形成1molH2O的共价键 H20 断裂0.5molO2共价键 释放930KJ能量 0.5O2 O 吸收249KJ能量 思考： 根据上述信息判断H2燃烧生成水蒸气时，是释放能量还是吸收能量？ 感受化学反应中的能量变化 [活动探究] 实验内容 实验现象 实验结论 NaOH溶液与盐酸反应 锌粉与HCl反应 Ca(OH)2与NH4Cl反应 混合液的温度升高 此反应释放能量 有气泡产生混合液的温度升高 烧杯温度降低 此反应释放能量 此反应吸收能量 根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时，是释放能量还是吸收能量 H2 ? O2 2H O H2O ? molO2的共价键断裂 吸收249KJ能量 1 molH2的共价键断裂 吸收436KJ能量 形成1molH2O的共价键 释放930KJ能量 氢气燃烧生成水蒸气时,为放热反应 实例思考 反应物 生成物 旧化学键断裂 新化学键形成 E1 ＞ E2 E1 ＜ E2 吸收能量E1 释放能量E2 吸热反应 放热反应 [结论] 常见的吸热反应 常见的放热反应 1、所有的燃烧反应 2、酸碱中和反应 3、金属与水或酸发生的置换反应 5、铝热反应 2、大多数分解反应 1、铵盐与碱的反应 3、以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应 4、大多数化合反应（C与CO2 反应等除外） [试一试]下列化学反应是放热反应还是吸热反应？ 1、2Mg+O2==2MgO 2、 C+CO2==2CO 3、 2KClO3 == 2KCl + 3O2↑ 4、 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 点燃 高温 MnO2 放热 放热 吸热 吸热 [试一试]下列化学反应是放热反应还是吸热反应？ 5、 Mg+2HCl==MgCl2+H2 ↑ 6、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 7、2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe 高温 放热 放热 吸热 能 量 反应过程 0 反应物总能量 生成物总能量 释放能量 能 量 反应过程 0 反应物总能量 生成物总能量 吸收能量 反应物总能量 生成物总能量 是放热反应 反应物总能量 生成物总能量 是吸热反应 [练习巩固] 氢气与氮气的反应是一个释放能量的反应。在反应过程中，破坏1 molH2 中的化学键吸收的能量为Q1 kJ，破坏1 mol N2 中的化学键吸收的能量为Q2 kJ，形成1 molNH3 中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是（ ） A. 3Q1＋Q2 2Q3 B. Q1＋Q2 Q3 C. 3Q1＋Q2 2Q3 D. Q1＋Q2 Q3 C 化学能 热能,光能, 电能等 2、研究化学反应中能量变化的意义 化学反应中能量是如何转化的呢？ [迁移应用] 1、你能列举出化学能与其他形式能转化的实例吗？这些转化有什么实际意义？ 2、在使用能源的时候我们应该注意什么问题？ 热能 ,光能 电能 对物质变化的认识过程 观察物质变化的现象 对物质变化进行分类 探究物质的化学变化 分析物质的物理变化 物质的变化 能量的变化 微粒间的重新组合 化学键发生变化 宏观 微观 现象 实质 反应物 吸收能量 旧化学键的断裂 生成物 释放能量 新化学键的生成 [归纳总结] 吸收能量的反应: 释放能量的反应: 断键吸收的能量 成键释放的能量 断键吸收的能量 成键释放的能量 ——化学反应的过程中伴随着能量变化,通常表现为热量的变化 概括·整合 常见放热反应：酸碱中和反应；燃烧反应； 活泼金属跟水或酸的反应；