2015-2016学年高二年级化学教学课件1.1.2热化学方程式反应焓变的计算..pptVIP

问题导学 即时检测 一 二 问题导学 即时检测 一 二 迁移训练根据碘与氢气反应的热化学方程式 下列判断正确的是(　　) A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C.反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定 D.反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低 答案:D 问题导学 即时检测 一 二 ①由于焓变ΔH与测定条件(温度、压强等)有关,因此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件。绝大多数化学反应的ΔH是在298 K、101 kPa下测定的,因此若不注明则指298 K、101 kPa。 ②热化学方程式中各物质的化学计量数仅表示该物质的物质的量,并不表示物质的分子数或原子数。因此热化学方程式中各物质的化学计量数可以是整数,也可以是分数。 ③ΔH的单位为“J·mol-1”或“kJ·mol-1”。其真正含义是指化学方程式中的各物质的物质的量用“mol”来衡量时,所对应的能量变化是多少焦(或千焦),并非特指“1 mol物质参加反应时,吸收或放出的热量”。 问题导学 即时检测 一 二 二、反应焓变的计算 活动与探究 请举例描述盖斯定律的内容。 答案:化学反应的反应热只与反应体系的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与反应的途径无关。如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的,这就是盖斯定律。 例如:由A→B可以设计以下两个途径: 途径二:A→C→B(ΔH1+ΔH2) 则ΔH=ΔH1+ΔH2 问题导学 即时检测 一 二 迁移与应用 例2利用盖斯定律回答下列问题:已知热化学方程式: 由金刚石转化为石墨的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　,由热化学方程式看来,更稳定的碳的同素异形体是　　　。? 解析:将反应①减去反应②得:C(s,金刚石) C(s,石墨)　ΔH=-1.4 kJ·mol-1;由于金刚石转化为石墨为放热反应,因此石墨比金刚石稳定。 答案:C(s,金刚石) C(s,石墨)　ΔH=-1.4 kJ·mol-1　石墨 问题导学 即时检测 一 二 ①反应热效应只与反应体系的始态、终态有关。 ②给定热化学方程式的反应热总值一定。 ③热化学方程式之间可以进行数学处理,反应热也可以进行相应处理。 问题导学 即时检测 1 2 3 4 5 A.1 mol碳完全燃烧时ΔH-110.5 kJ·mol-1 B.①的反应热为221 kJ·mol-1 C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量为-57.3 kJ·mol-1 D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ 热量 解析:1 mol碳燃烧转化为CO放出热量为110.5 kJ,则1 mol 碳完全燃烧转化为二氧化碳放出的热量将大于此数值,放热越多,ΔH越小。①的反应热应为-221 kJ·mol-1。浓硫酸溶于水需放热且放出的热量应为正值,且单位为kJ。由于醋酸是弱酸,电离时吸热,故放出的热量应小于57.3 kJ。 答案:A 6 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 目标导航 预习导引 目标导航 预习导引 一 二 一、热化学方程式 1.在热化学中,把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式。 2.书写热化学方程式应注意的问题: (1)要在物质的化学式后面用括号标明反应物和生成物的状态。一般用英文小写字母g、l、s分别表示物质的气态、液态和固态。水溶液中溶质则用aq表示。 (2)在ΔH后要注明温度,因为在不同温度下进行同一反应,其反应焓变是不同的。如果不标明温度和压强,则表示在298 K、101 kPa条件下的反应热。? (3)ΔH的单位是kJ· mol-1或J· mol-1。? (4)在热化学方程式中,物质化学式前面的化学计量数表示物质的量,可以用整数或简单分数表示。同一化学反应,热化学方程式中物质的化学计量数不同,ΔH也不同。根据焓的性质,若热化学方程式中各物质的化学计量数加倍,则ΔH的数值也加倍;若反应逆向进行,则ΔH改变符号,但绝对值不变。 目标导航 预习导引 一 二 二、反应焓变的计算 盖斯定律:一个化学反应,不论是一步完成,还是分几