课时作业17 pH的涵义和有关计算.docVIP

课时作业17　pH的涵义和有关计算 时间：45分钟　　分值：100分 一、选择题(每小题5分，共60分) 1．(2010·潍坊模拟)常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是(　　) A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5 B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1 C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13 D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6 解析：A项，pH＝3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3pH5；B项，pH＝4的H2SO4稀释100倍时，溶液中的c(H＋)＝10－6mol/L，溶液中的c(OH－)＝10－14/10－6mol·L－1＝10－8 mol·L－1，水电离的c(OH－)＝10－8mol·L－1，而水电离的c(H＋)＝水电离的c(OH－)＝10－8 mol·L－1；C项，0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液稀释到2 L时，c(OH－)＝ mol·L－1＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝10－13mol·L－1，pH＝13；D项，NaOH是碱溶液无论怎么稀释，pH在常温下不可能成为6，只能无限接近于7。 答案：C 2．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c(H＋)与乙溶液中c(H＋)的关系是(　　) A．21　　　　　　　　　B．1001 C．1100 D．无法确定 解析：溶液的pH越大，该溶液中的氢离子浓度越小。因此甲溶液中c(H＋)一定比乙溶液中c(H＋)小。由于pH是水溶液中H＋浓度的负对数，若两种溶液的pH相差1，溶液中的H＋浓度相差10倍，故答案不可能是A。题意表明两种溶液的pH相差2倍而不是相差2，若甲、乙两种溶液中的pH分别为2和1,4和2都是恰好2倍，但甲、乙两种溶液中c(H＋)的倍数关系分别为1/10倍和1/100倍。可见，由于甲、乙两种溶液pH无确定的取值(只是倍数关系)，甲溶液中c(H＋)可以是乙溶液中c(H＋)的1/10倍或1/100倍或1/1000倍……，故正确答案为D。 答案：D 3．现有pH＝a和pH＝b的两种氢氧化钠溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于(　　) A．a－lg2 B．b－lg2 C．a＋lg2 D．b＋lg2 解析：pH＝a，c(H＋)＝1×10－amol·L－1，c(OH－)1＝1×10－14＋amol·L－1，pH＝b，c(OH－)2＝1×10－14＋bmol·L－1，混合后c(OH－)＝，c(H＋)＝＝＝2×＝＝，pH＝－lgc(H＋)＝a＋2－lg2。 答案：B 4．两种浓度不同的NaOH溶液，c(H＋)分别为1.0×10－14 mol/L和1.0×10－12 mol/L，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液的c(H＋)约为(　　) A．0.5×(10－14＋10－12) mol/L B．5×(10－15＋10－11) mol/L C．2.0×10－1 mol/L D．2.0×10－14 mol/L 解析：c(H＋)＝1×10－14mol/L的NaOH溶液中，c(OH－)＝1 mol/L；c(H＋)＝1.0×10－12mol/L的NaOH溶液中，c(OH－)＝1.0×10－2mol/L。两种溶液混合后，c(OH－)＝(1＋1.0×10－2)≈0.5 mol/L，所以c(H＋)＝＝2.0×10－14mol/L。故选D。 答案：D 5．下列叙述正确的是(　　) A．95 ℃纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4 C．0.2 mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH＝1 D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7 解析：本题主要考查同学们对pH、强、弱电解质等知识的理解，着重考查同学们的分析判断能力。95℃的水尽管其pH7，但因其电离出的c(H＋)＝c(OH－)，故呈中性，A错；醋酸为弱酸，pH＝3的醋酸稀释10倍时，促进其电离，故3pH4，B错；pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，pH7。 答案：C 6．将pH＝5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后，c(H＋)与c(SO42－)的比值近似为(　　) A．11 B．12 C．101 D．21 解析：当酸或碱溶液的浓度很小时，就要考虑水的电离，因为无论如何稀释，酸性溶液不可能变为碱性溶液，碱性溶液不可能变为酸性溶液。例如，pH＝5的溶液，无论用水稀释多少倍，其pH不可能大于7，只有随稀释倍数的增大越来越接近7。所以本题中H＋的物质的量浓度不可能与SO42－的物质的量浓度一起下降相同的倍数。p