【创新设计】2016年高考一轮复习高三化学课时作业：第3章 综合课时有关金属化合物的图像分析及热点计算 Word版含答案课件.docVIP

综合课时5　有关金属化合物的图像分析及热点计算 (时间：45分钟) 1．如图是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图(M、N分别表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种)，以下结论不正确的是 (　　)。 A．混合溶液中c(AlCl3)∶c(MgCl2)＝1∶1 B．混合溶液中c(AlCl3)∶c(MgCl2)＝3∶1 C．点V之前加NaOH溶液，点V之后加盐酸 D．所加盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同 解析　设AlCl3物质的量为1 mol，则生成Al(OH)3为1 mol，A～B段Al(OH)3溶解过程消耗NaOH也是1 mol(据反应式)，那么O～A段生成Al(OH)3，消耗NaOH应是3 mol，则余下2 mol应为生成Mg(OH)2所消耗NaOH的物质的量，故Mg(OH)2为1 mol，MgCl2也应是1 mol，由此可判断A选项是正确的，B错误；对于D选项，可分析图像A～B，C～D两段，前者消耗沉淀后者生成沉淀，从而有关系式：Al(OH)3～OH－～AlO～H＋，故可推知n(OH－)＝n(H＋)，又因为两段消耗溶液体积相等，因此不难得出D选项也是正确的。 答案　B 2．(2014·北京东城区联考)取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H2SO4物质的量浓度是 (　　)。 A．1 mol·L－1　 B．2 mol·L－1 C．3 mol·L－1　 D．4 mol·L－1 解析　当加入40 mL NaOH时，沉淀量最大，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据钠原子、硫酸根离子守恒有：2n(H2SO4)＝2n(Na2SO4)＝n(NaOH)，n(NaOH)＝0.04 L×10 mol·L－1＝0.4 mol，所以n(H2SO4)＝0.2 mol，故原H2SO4物质的量浓度是：0.2 mol÷0.1 L＝2 mol·L－1。 答案　B 3．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 (　　)。 A．1∶1∶1　 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8　 D．1∶1∶4 解析　据氧化性由强到弱的顺序HNO3Fe3＋Cu2＋，可知随铁粉的增加，反应的化学方程式分别为 4HNO3(稀)＋Fe === Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 4 mol　　 1 mol　　1 mol 2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2 2 mol　　1 mol　　3 mol Cu(NO3)2＋Fe===Fe(NO3)2＋Cu 1 mol　　1 mol　　1 mol 所以原溶液中，Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量之比为(2 mol－1 mol)∶1 mol∶4 mol＝1∶1∶4。 答案　D 4．现有含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表) (　　)。 离子 Mg2＋ Al3＋ 物质 Al(OH)3 开始沉淀时的pH 8.93 3.56 开始溶解时的pH 8.04 完全沉淀时的pH 10.92 4.89 完全溶解时的pH 12.04 解析　由表中数据知，当Al3＋沉淀完全时Mg2＋还没有开始形成沉淀，当生成的Al(OH)3开始溶解时Mg2＋仍没有形成沉淀，当加碱至溶液的pH＝8.93时，Al(OH)3部分溶解而Mg(OH)2开始形成沉淀，生成沉淀速率较前段生成沉淀速率小，当溶液pH＝10.92时，Mg(OH)2沉淀完全，Al(OH)3继续溶解至pH＝12.04时，沉淀只有Mg(OH)2，Al(OH)3全部溶解，故C对。 答案　C 5．将Na2O2逐渐加入到含有H＋、Mg2＋、Al3＋、NH的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入的Na2O2物质的量(mol)的关系如图所示，则原溶液中的Mg2＋、Al3＋、NH物质的量分别为 (　　)。 A．2 mol、3 mol、6 mol　 B．3 mol、2 mol、6 mol C．2 mol、3 mol、4 mol　 D．3 mol、2 mol、2 mol 解析　Na2O2溶于水的反应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，由沉淀图像知，NaOH先与H＋反应，再与Mg2＋和Al3＋产生沉淀，再与NH反应