盐类的水解(LIU0906.pptVIP

①温度：温度越高越水解 （因水解为吸热过程，所以升高温度，促进水解） ②浓度：溶液越稀越水解 （加水稀释，促进水解） ③外加酸或碱： 8、影响水解的因素 （1 ）内因：（盐本身的结构性质） 越弱越水解 （2）外因： 举例： 1、对CH3COONa溶液分别改变以下条件后，水解平衡移动的方向分别为 ①升温________②加水___________③加少量CH3COOH_________ ④加几滴浓盐酸___________⑤加少量NaOH固体_______⑥加少量CH3COONa固体__________⑦加少量NH4Cl固体__________ 【练习 】 11.pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度 的关系，前者与后者的比较（ ） A.大于 B.小于 C. 等于 D.无法确定 B 思考： 1、在肥皂和洗衣粉没有发明之前，人类 就知道用草木灰提取出来的一种碱性物质 （主要成分为K2CO3）来洗涤衣服。从盐类 水解的知识分析。 2、明矾和三氯化铁可用来净化水，用 盐类水解的知识分析原因，并指出溶液 的酸碱性。 三、盐类水解的应用 1、判断溶液的酸碱性 2、净水剂 3、配制氯化铁溶液，加酸抑制水解 8.3盐在水溶液中酸碱性——盐类的水解 2．实质： 1．定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH_ 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 ①生成弱酸、弱碱。②破坏了水的电离平衡，促进了水的电离； 3．盐类水解的方程式 盐 + 水 酸 + 碱 酸和碱中至少有一种是弱电解质 中和 水解 探究2：为何NH4Cl的水溶液呈酸性？ NH4Cl NH4+ Cl_ + H2O H+ + OH _ NH3．H2O （弱电解质） 这种变化称为盐类的水解 ? * * * * 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 相关知识回顾 1.25oC时，纯水中C(H+)= 10-7 mol/L,水的电离度是多少？ 常温下,水的离子积常数Kw 值等于多少? 2. 25oC时，0.1 mol/L CH3COOH溶液的 pH=3,醋酸的电离度是多少？ 水和醋酸相比，哪一个更难电离？ 3.填表 25oC时，水中存在平衡：H2O H+ +OH- 改变条件 移动方向 C(H+)与C(OH-)大小 溶液酸性 通入HCl 加NaOH溶液 加氯化钠 加醋酸钠 加氯化铵 逆方向 不变 酸性 中性 溶液的酸碱性 碱性 酸性 盐的化学式 实验：Na2CO3、NH4Cl、NaCl、Al2(SO4)3 、 CH3COONa 、KNO3、 用PH试纸分别检验溶液的酸碱性，填写在相应的空格内  Na2CO3CH3COONa NH4Cl Al2(SO4)3  NaCl KNO3 盐的组成 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 一. 实验探究：盐溶液的酸碱性 盐溶液 溶液的 酸碱性 生成该盐的酸和碱 盐的类型 酸 碱 CH3COONa Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na2SO4 NH4Cl Al2(SO4)3 碱性 CH3COOH NaOH 碱性 碱性 中性 中性 酸性 酸性 H2CO3 NaOH H2CO3 NaOH HCl NaOH H2SO4 NaOH HCl NH3 · H2O H2SO4 AI(OH)3 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 谁强显谁性， 同强显中性。 NH4Cl → Cl- + NH4+ + NH3·H2O H2O H + + OH - 1.强酸弱碱盐 二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 CH3COONa → CH3COO- + Na+ + CH3COOH H2O H + + OH - 2.强碱弱酸盐 导致水的电离平衡被破坏，促进水的电离，使C(H+)C(OH-)，溶液呈碱性。 二、盐类的水解 1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟 水所电离出来的H+或OH-结合生成弱 电解质的反应，叫做盐类的水解。 2、实质：弱电解质的生成破坏了水的电 离平衡,增大了水的电离程度并 且常常使溶液呈酸性或碱性。 弱酸阴离子或 弱碱阳离子 3.强酸强碱盐 NaCl → Cl- + Na+ H2O H + + OH - 探究3：如何解释NaCl溶液呈中性？ NaCl Na+ + Cl_ H2O OH _ + H+ 所以NaCl溶液并不发生水解，