氧化数与氧化还原反应.pptVIP

氧化數與氧化還原反應 氧化還原反應： 有所改變的反應。 氧化反應：氧化數 的反應 還原反應：氧化數 的反應 氧化數與還原劑氧化劑 還原劑：本身被 ，其氧化數會 。 氧化劑：本身被 ，其氧化數會 。 例題8．5 練習8．5 中間氧化數 原子具有多種氧化數﹐在最高氧化數與最低氧化數中間之氧化數。 在某些狀況當氧化劑使用﹐某些狀況又可當還原劑使用。 H2O2 ： NO ← KNO2 → KNO3 氧化數 自身氧化還原 一氧化還原反應中﹐同一原子的氧化數減少與增加同時發生 例題8．6 練習8．6 例題8．7 練習8．7 例題8．8 [例題8．8]解 練習8．8 半反應法平衡係數 列式 氧化半反應（還原劑及其產物） 還原半反應（氧化劑及其產物） 兩個半反應均用電子來平衡其氧化數 酸鹼溶液 酸性溶液以H+ 平衡電荷（有必要時） 鹼性溶液以OH－平衡電荷（有必要時） 都用H2O來平衡H原子或O原子。（有必要時） 兩半反應調整係數﹐兩式相加﹐消去電子得全反應式。 例題8．9 [例題8．9]解 練習8．9 氧化數法平衡係數 找出共軛氧化還原對 求出一分子反應物中氧化劑氧化數減少的量 求出一分子反應物中還原劑氧化數增加的量 求出上述二量的最小公倍數﹐並調整係數使其相等 平衡電荷：利用H+ 與OH－ 。 酸性溶液以H +平衡電荷。 鹼性溶液以OH－平衡電荷。 平衡H原子：利用H2O。來平衡(H原子或O原子) 驗算：平衡H原子用O原子驗算，反之亦可。 例題8．10 [例題8．10]解 練習8．10 8-3 氧化還原滴定 氧化還原滴定 滴定：利用一已知濃度的溶液(標準溶液)去測定另一未知濃度溶液的過程。 過錳酸鉀滴定 當量點 酸鹼滴定原理：氧化還原滴定就是利用得失電子數目相等的原理，來測定出氧化劑或還原劑的濃度。 當量點(equivalence point) ：反應中還原劑釋出電子的數目，必與氧化劑得到電子的數目相等。 當量 還原劑釋出一莫耳電子，或氧化劑得到一莫耳電子，所需的還原劑或氧化劑的質量稱為當量 例題8．11 [例題8．11]解 練習8．11 當量數 氧化劑得到電子的莫耳數或還原劑釋出電子的莫耳數，稱為當量數 例題8．12 [例題8．12]解 練習8．12 例題8．13 [例題8．13]解 練習8．13 當量點與濃度關係 滴定終點 指示劑 圖片來源 含亞鐵試樣 1.0 克完全溶於硫酸，成為酸性的 FeSO4 溶液後，用 0.20 M 的 KMnO4 (aq)滴定，若要使其完全氧化成 Fe3+ ，需用去 KMnO4 (aq) 15.0 毫升，求此試樣中含亞鐵的重量百分率。(Fe ＝ 56) (A) 17% 　(B) 84% 　(C) 34% 　(D) 65 % 　(E) 42 % 節目錄 節目錄 有一亞鐵試樣 80.0 克，溶於硫酸，得 100 毫升之水溶液，取出其中 10 毫升，以 0.10 MKMnO4(aq) 滴定，達當量點時用去 KMnO4(aq) 40 毫升，求此試樣中含亞鐵的百分率為若干？(Fe ＝ 55.8)(A) 2.8%　(B) 5.6%　(C) 14%　(D) 28%　(E) 11.2% [解](C) 節目錄 已知抗生素 Z 是一種酸，可迅速被酸性的過錳酸鉀溶液氧化。由實驗得知： ⑴ 0.32 克的 Z 恰可與 0.080 M 的 KMnO4 酸性溶液 20 毫升完全反應；⑵ 0.40 克的 Z 恰可與 0.50 M 的 NaOH 溶液 16 毫升中和，據此推求 Z 的分子量可能為下列何者？ (A) 50　(B) 100　(C) 150　(D) 200　(E) 250 節目錄 節目錄 稱取草酸鈉 Na2C2O4(s) 0.670 克，溶於稀硫酸溶液後，以未知濃度的 KMnO4 溶液滴定，到達當量點時，共用去 KMnO4 溶液25.0 毫升。另取含結晶水的硫酸亞鐵結晶 2.78 克，溶於稀硫酸溶液後，亦以前項 KMnO4 溶液滴定之，到達當量點時，用去 KMnO4 溶液 25.0 毫升。試問該硫酸亞鐵結晶的化學式為下列何者？(Na ＝ 23.0，K ＝ 39.0，Fe ＝ 55.8，Mn ＝ 54.9)(A) FeSO4．2H2O(B) FeSO4．5H2O(C) FeSO4．7H2O(D) FeSO4．10H2O(E) (FeSO4)2．H2O。 [解](C) 節目錄 n 氧化劑＝ n還原劑 CM(氧化劑）×V（氧化劑）×a ＝ CM（還原劑）×V（還原劑）×b CM為體積莫耳濃度，V 為體積 a每莫耳氧化劑接受之電子莫耳數 b每